Question

為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取5.5g研碎的石灰石粉末，進(jìn)行四次高溫加熱 （雜質(zhì)不參加反應(yīng)）、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作．記錄數(shù)據(jù)如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量/g	4.2	3.9	3.3	3.3

請(qǐng)計(jì)算：
（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳

2.2

g；
（2）求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）

Answer 1

分析：（1）由圖表可知，第三次和第四次剩余固體的質(zhì)量相等，說明，第三次反應(yīng)已是完全反應(yīng)．由于生成的氣體逸出，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律“參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和”可知：完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前石灰石的質(zhì)量-剩余固體的質(zhì)量；
（2）依據(jù)生成的二氧化碳質(zhì)量可求出反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量，進(jìn)而求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：5.5g-3.3g=2.2g．
（2）設(shè)參與反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量為x，
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100             44
x               2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g
則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5g

5.5g

×100%=90.9%；
故答案為：（1）2.2；（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.9%；

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出生成氣體的質(zhì)量、注意代入方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．