Question

【題目】金屬的使用及冶煉歷史引起了某�；瘜W興趣小組同學們的極大興趣，他們進行如下探究：

（1）鈦（Ti） 因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注，化學興趣小組的同學們對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究。

（提出假設）①Ti的金屬活動性比Mg強；②Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間。

（查閱資料）在相同條件下，活潑金屬與酸反應，產生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強。

（實驗設計）一定溫度下，取大小相同的Mg、Ti、Ag三種金屬薄片，分別投入等質量、等溶質質量分數(shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。

請回答：三種金屬薄片加入稀鹽酸前都要先用砂紙將表面擦光亮，其目的是_____。

（實驗現(xiàn)象）

金屬	Mg	Ti	Ag
反應現(xiàn)象	反應強烈	反應緩慢	無明顯現(xiàn)象

（實驗結論）假設_____不正確，理由是_____。

（實驗反思）用不同溶質質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？_____（填“能”或“不能”），請說明理由：_____。

（2）小剛與小紅分別做相同質量的不同金屬與同溶質質量分數(shù)的稀硫酸反應的實驗，實驗結束后，分別繪制出金屬Zn、Fe與稀硫酸反應放出H2的圖象（如圖所示）。兩個圖象中存在錯誤的是_____的圖象，理由是_____；他們所繪圖象不同的原因是_____。

由該實驗可以得到的結論：

①金屬與酸反應的速率與_____有關。

②質量相同的不同金屬分別與足量的酸反應，若生成的鹽中金屬的化合價相同，則生成氫氣的量與_____有關。

Answer 1

【答案】除去氧化膜利于直接反應 ① 鎂反應速率比鈦快 不能 反應速率與反應物濃度有關 小紅 圖象中Fe與Zn標反了，Zn的反應速率較Fe快 小剛取的金屬量較少，金屬反應完，而小紅取的酸量較少，酸完全反應完 金屬活動性 相對原子質量

【解析】

（1）實驗前，三種金屬薄片加入稀鹽酸前都要先用砂紙將表面擦光亮，其目的是除去氧化膜利于直接反應。根據(jù)反應速率越快，金屬活動性越強的原則，鎂比鈦反應強烈，可知①的假設是錯誤的。而且反應速率與反應物的濃度有關，所以不能用不同溶質質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應來探究金屬的活動性強弱。

（2）兩個圖象中存在有錯誤的是小紅的圖象，判斷錯誤的理由是Zn的反應速率較Fe快，因此圖象中Fe與Zn標反了。圖象不同的原因是：小剛取的金屬量較少，金屬完全反應，而小紅取的酸量較少，酸完全反應。

（3）金屬與酸反應的速率與金屬活動性有關。

（4）金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與相對原子質量有關。