Question

【題目】BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性。若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取100克BaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答：

（1）P點時溶液中的溶質(zhì)名稱是 ；

（2）反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為 克；

（3）求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）氯化鎂 （2）23.3 （3）20.8%

【解析】（1）當(dāng)硫酸鎂溶液的質(zhì)量加到100g時，溶液總質(zhì)量出現(xiàn)拐點，此后隨著硫酸鎂溶液的增加，溶液總質(zhì)量增加，不再產(chǎn)生新的變化。故P點時硫酸鎂溶液與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂。因此P點時溶液中的溶質(zhì)名稱是氯化鎂；

（2）由圖可知，反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為100g+100g-176.7g=23.3g；

（3）設(shè)原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x。

BaCl2+ MgSO4=BaSO4↓+Mg Cl2

208 233

100gx 23.3g

x=20.8％

答：原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.8％。