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        1. 【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)酸、堿、鹽的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。

          (探究一)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

          甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖1所示

          1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______,甲同學(xué)由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。

          2)小組內(nèi)其他同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)方案不完善,理由是__。

          (探究二)氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出熱量。

          乙同學(xué)向一定量10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸,滴加過(guò)程中溫度變化如表

          加入鹽酸體積V/mL

          2

          4

          6

          8

          10

          12

          14

          16

          18

          20

          混合溶液溫度 T/

          15.2

          19.6

          22.0

          26.0

          28.2

          26.7

          25.7

          24.7

          23.7

          22.9

          3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

          4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因___

          5)小組內(nèi)其他同學(xué)提出10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結(jié)論,你認(rèn)為是否合理并說(shuō)明理由___。

          6)丙同學(xué)將甲同學(xué)和乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液混合,未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象,F(xiàn)將混合液中的氯化鈉進(jìn)行提純,具體的操作為___。

          (探究三)碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應(yīng)

          (查閱資料)向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)是分步反應(yīng),

          第一步反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完后才發(fā)生第二步反應(yīng)。

          丁同學(xué)向一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸,生成二氧化碳的質(zhì)量變化如圖2所示(不考慮CO2的溶解)

          7)寫(xiě)出OA段與A→C段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___、___。

          8)若A點(diǎn)橫坐標(biāo)為100,B點(diǎn)橫坐標(biāo)為150,則B點(diǎn)縱坐標(biāo)為___

          【答案】試管內(nèi)液面上升; 二氧化碳能溶于水 HCl+NaOHNaCl+H2O 氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出大量的熱,故溶液溶液升高;過(guò)量鹽酸起冷卻降溫作用,反應(yīng)停止熱量散失,故后逐漸下降 不合理,氫氧化鈉固體溶于水放熱 先加稀鹽酸至沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,對(duì)混合液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶,過(guò)濾、洗滌、干燥; Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 2.2g

          【解析】

          1)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,試管內(nèi)壓強(qiáng)減小,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試管內(nèi)液面上升,說(shuō)明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng);

          2)二氧化碳能溶于水,試管內(nèi)液面上升,也可能是二氧化碳溶于水造成的;

          3)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOHNaCl+H2O;

          4)由滴加過(guò)程中溫度變化表可知,混合溶液溫度先逐漸升高是因?yàn)闅溲趸c與稀鹽酸反應(yīng)放出大量的熱;后逐漸下降,是因?yàn)檫^(guò)量鹽酸起冷卻降溫作用,反應(yīng)停止熱量散失;

          5)將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結(jié)論,由于氫氧化鈉固體溶于水

          放熱,故說(shuō)法不合理;

          6)丙同學(xué)將甲同學(xué)和乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液混合,未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象,沒(méi)有產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,混合液是沒(méi)有反應(yīng)的碳酸鈉和生成的氯化鈉的混合物,可能含有氫氧化鈉,氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大,現(xiàn)將混合液中的氯化鈉進(jìn)行提純,具體的操作為先加稀鹽酸至沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,對(duì)混合液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶,過(guò)濾、洗滌、干燥;

          7)第一步反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,反應(yīng)方程式為:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3;當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完后才發(fā)生第二步反應(yīng),AC段發(fā)生的是碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑;

          8)向一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸,若A點(diǎn)橫坐標(biāo)為100,B點(diǎn)橫坐標(biāo)為150,說(shuō)明與碳酸氫鈉反應(yīng)的鹽酸為50g,氯化氫的質(zhì)量為50g×3.65%%10.6g。

          設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x

          x=2.2g

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】銣原子鐘是一種計(jì)時(shí)裝置,精度可達(dá)每2000萬(wàn)年誤差1秒,廣泛用于全球?qū)Ш较到y(tǒng)上。銣元素在元素周期表中的信息與銣原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

          A. 圖中m=37,銣原子核內(nèi)有37個(gè)中子

          B. 銣原子的相對(duì)原子質(zhì)量是85.47g

          C. 銣原子核外共有6個(gè)電子層

          D. 氫氧化銣的化學(xué)式為RbOH

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】小燕同學(xué)探究影響物質(zhì)M溶解性的因素,操作如下:取三個(gè)燒杯,分別加入10g冷水,熱水和酒精,然后各加入5g物質(zhì)M,充分?jǐn)嚢韬蟪霈F(xiàn)了如圖中甲、乙、丙所示的狀況.請(qǐng)據(jù)圖回答問(wèn)題.

          1)三杯溶液中一定屬于飽和溶液的是_____

          2)甲、乙比較,可得出的結(jié)論是:物質(zhì)M的溶解性受_____的影響.

          3)通過(guò)_____兩組比較,說(shuō)明溶劑種類不同,M的溶解能力也不同.

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,ac的溶解度曲線相交于P點(diǎn),據(jù)圖回答:

          1P點(diǎn)的含義是_____;

          2t1℃時(shí),30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌,形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____

          3t1℃時(shí),a、bc三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是_____(填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào)).

          4)在t2℃時(shí),將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液逐漸降溫至t1℃時(shí),析出晶體最多的是_____

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖是a、b兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,下列說(shuō)法確的是

          A. t1℃時(shí),將ab兩物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水,析出的晶體的質(zhì)量一定相等

          B. t2℃時(shí)a溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

          C. a中混有少量b,可以降溫結(jié)晶的方法提純a

          D. t2℃時(shí)b的不飽和溶液降溫至t1℃,一定能得到b的飽和溶液

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置。

          (1)寫(xiě)出儀器①的名稱_____。

          (2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式___

          (3)實(shí)驗(yàn)室里,常用鋅與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。利用該反應(yīng)制取氫氣,發(fā)生裝置應(yīng)選___(填字母,下同),收集裝置應(yīng)選___。

          (4)已知:一氧化氮(NO)氣體難溶于水,在空氣中容易發(fā)生如下反應(yīng):NO +O2→NO2(二氧化氮),則收集NO氣體應(yīng)選用的裝置是___,其原因是___。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某工廠的廢水中含有MgSO4FeCl3,技術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH,先后分離出兩種沉淀,并通過(guò)系列處理得到有價(jià)值的產(chǎn)品。操作流程如下圖所示。

          1)操作①中玻璃棒的作用是_______________。

          2)固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見(jiàn)氧化物,則另一種氧化物的化學(xué)式為____________

          3)溶液a除了可能含有NaOH外,還一定含有的溶質(zhì)是_____________________

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氯是一種重要的“成鹽元素”,在海水、鹽湖和鹽礦中廣泛存在。

          (1)鹵水點(diǎn)豆腐時(shí)常用到氯化鎂,氯化鎂的化學(xué)式為_____。

          (2)構(gòu)成氯化鈣的基本微粒是離子,則鈣離子的化學(xué)符號(hào)為_____,氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

          (3)次氯酸鈉(NaClO)溶液吸收SO2的化學(xué)方程式為:NaClO+SO2+H2O=NaCl+X,則X的化學(xué)式為_____。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略).

          查閱資料:CO2+ZnCO+ZnO;FeCl3溶液遇KSCN溶液變紅.

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          將研究小組分為兩組,按如圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D進(jìn)行加熱,其產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物).兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

          步驟

          操作

          甲組現(xiàn)象

          乙組現(xiàn)象

          1

          取黑色粉末加入鹽酸

          溶解,無(wú)氣泡,溶液呈淺黃綠色(含兩種金屬離子)

          溶解,有氣泡,溶液呈淺綠色

          2

          取步驟1所得溶液,滴加KSCN溶液

          變紅

          無(wú)現(xiàn)象

          (1)則乙組裝置D玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________,甲組得到的黑色粉末是______

          (2)從安全考慮,本實(shí)驗(yàn)應(yīng)在裝置___________之間再添加裝置E防止倒吸.(填字母編號(hào))

          (3)該對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明CO的還原能力隨溫度的升高而________(填“增強(qiáng)”或“減弱”).

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          同步練習(xí)冊(cè)答案