Question

【題目】某補鈣劑說明書的部分信息如圖1所示．化學(xué)興趣小組準(zhǔn)備測定該補鈣劑中有效成分的質(zhì)量分數(shù)，取10片鈣片加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（其他成分既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）．并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖如圖2，則回答：
（1）反應(yīng)生成了二氧化碳氣體為g；A點表示的意義是 ．
（2）求該種鈣片中主要成分的質(zhì)量分數(shù)．
（3）求加入稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）2.2；碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)
（2）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y，

由提供的信息可知，10片鈣片的質(zhì)量是10g，生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g，

CaCO3+	2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	44
X	Y	2.2g

，

x=5g，y=3.65g，

該種鈣片中主要成分碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=50%，

故填：50%

（3）解：加入稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=7.3%，

答：加入稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%

【解析】解：（1）由圖示可知，反應(yīng)生成了二氧化碳氣體為2.2g；圖中A點表示的意義是碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)． 故填：2.2；碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．