Question

【題目】將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒加入到80 g過量的稀硫酸中（鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后過濾，稱得濾液質(zhì)量為86.3 g。試計算：
（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量；
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x,鋅的質(zhì)量為y

Zn + H2SO4 = ZnSO4 +	H2↑ 溶液質(zhì)量增加
65	2 65-2=63
y	x 86.3-80=6.3g

答：反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量0.2g；鋅粒中含鋅質(zhì)量為6.5g

（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)=6.5g/6.8g×100%=95.6%

答：鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)為95.6%。

【解析】根據(jù)化學(xué)方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中鋅與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，即分別可求出鋅與氫氣的質(zhì)量，進一步計算出鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．