Question

　

原煤中由于含有硫元素，在燃燒過程產(chǎn)生的二氧化硫會(huì)造成大氣污染．據(jù)統(tǒng)計(jì)，全世界每年人類活動(dòng)排放到大氣中的二氧化硫超過一億五千萬噸，其中三分之二來自煤炭的燃燒．某煤廠向原煤中加入適量生石灰制成居民取暖用的“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫?qū)�空氣的污染．燃燒時(shí)吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為：

2CaO＋2SO₂＋O₂2CaSO₄．該煤廠現(xiàn)含硫3.2％的原煤1000t，問：

(1)如果這些原煤不經(jīng)過“加工處理”直接燃燒，硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫時(shí)，可生成二氧化硫多少噸？

(2)如果要將這些原煤全部制成合格的“環(huán)保煤”，理論上需含氧化鈣98％的生石灰多少噸？(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫的質(zhì)量為x 　　1000t×3.2％＝x×100％　　x＝64t 　　(2)需用氧化鈣的質(zhì)量為y 　　2CaO＋2SO22CaSO4 　　112　　128 　　y　　　64t 　　128y＝112×64t　　y＝56t 　　需要生石灰的質(zhì)量；＝57.1t 　　答：需要含氧化鈣98％的生石灰57.1t．