Question

右圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得到的結(jié)論不正確的是

A．反應結(jié)束時溶液的pH=7 

B．氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na⁺和OH^-

C．該反應的實質(zhì)是H⁺和OH^-結(jié)合生成H₂O分子

D．若兩者恰好完全反應，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.7%，則此溶液中鈉離子與水分子的個數(shù)比為36：883

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：NaOH+HCl=+NaCl，恰好反應后，溶液PH=7; 氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na⁺、OH^-和；該反應的實質(zhì)是H⁺和OH^-結(jié)合生成H₂O分子；若兩者恰好完全反應，所得溶液質(zhì)量分數(shù)為11.7%，相當于11.7g氯化鈉溶解在88.3g水中，二者的個數(shù)比為：=36：883。選B。

考點：中和反應；物質(zhì)的組成；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

點評：本題涉及微粒與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大。