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        1. (2002?新疆)某工廠化驗室用40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸,洗滌后溶液中性,問在這一定量的石油產(chǎn)品里含H2SO4多少克?
          分析:洗滌后溶液中性,說明洗滌用氫氧化鈉與一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸恰好完全反應;利用反應的化學方程式,由所用氫氧化鈉的質(zhì)量計算出產(chǎn)品中的殘余硫酸質(zhì)量.
          解答:解:設含有H2SO4的質(zhì)量為x
          洗滌用溶液中NaOH的質(zhì)量=40g×15%=6g
          2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
          80     98
          6g     x
          80
          98
          =
          6g
          x
            x=7.35g
          答:在這一定量的石油產(chǎn)品里含H2SO4為7.35g
          點評:一般說來,堿與酸發(fā)生中和反應,當兩種反應物恰好完全反應時所得溶液酸堿度為7,溶液呈中性.
          練習冊系列答案
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          甲方案:

          回答:
          (1)甲方案中操作①發(fā)生化學反應的方程式為
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

          (2)乙方案中操作②加入過量石灰水的原因是
          使Na2CO3全部轉化為沉淀
          使Na2CO3全部轉化為沉淀

          (3)甲、乙兩方案在最后一步計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)時,還缺少的數(shù)據(jù)是
          白色固體的質(zhì)量
          白色固體的質(zhì)量
          .通過操作④可以得到此數(shù)據(jù),操作④的名稱是
          稱量
          稱量

          (4)比較哪個方案測得的結果更準確?說明原因.
          乙方案,原因是甲方案中通過氣體CO2轉化為CaCO3沉淀過程中CO2不易吸收完全,使測定結果數(shù)值偏低
          乙方案,原因是甲方案中通過氣體CO2轉化為CaCO3沉淀過程中CO2不易吸收完全,使測定結果數(shù)值偏低

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