Question

食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途．
（1）去除粗鹽中難溶性的雜質(zhì)，主要實驗步驟有：溶解、過濾、    ．在過濾操作中，玻璃棒的作用是    ．
（2）曬鹽場經(jīng)常利用晾曬海水得到粗鹽和鹵水．鹵水的主要成分及其溶解度的變化如圖．
將t₁℃時3種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₂℃時，3種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是    ．
（3）將純凈的氯化鈉配制成溶液．20℃時，向4個盛有200g水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉并充分溶解．4組實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	①	②	③	④
加入氯化鈉的質(zhì)量/g	9	36	81	90
溶液質(zhì)量/g	209	236	272	272

若將①中得到的溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需加水的質(zhì)量是    g．
關(guān)于上述實驗的敘述正確的是    （填序號）．
a．①②所得溶液是不飽和溶液
b．③④所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
c．20℃時，200g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為72g
d．20℃時，將④繼續(xù)恒溫蒸發(fā)100g水，過濾，得到質(zhì)量為36g的固體．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)粗鹽提純的方法考慮；（2）根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；（3）根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變求出加水的質(zhì)量，根據(jù)四組溶液中溶質(zhì)溶劑質(zhì)量判斷
解答：解：（1）去除粗鹽中難溶性的雜質(zhì)可用過濾法，先通過溶解、然后過濾將不溶性雜質(zhì)除去，再將濾液蒸發(fā)即可得到粗鹽．在過濾操作中，玻璃棒的作用是 引流
（2）從t₁℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₁℃時它們的溶解度大小順序是KCl溶液、MgSO₄溶液、MgCl₂溶液
（3）根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知0.9%的生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量為9g，因此溶液質(zhì)量為=1000g，因此需加水的質(zhì)量為1000g-209g=791g
分析上述四組溶液，由③組溶液可知200g水中最多溶解72g食鹽，因此①②為不飽和溶液，③④為飽和溶液；故a正確；③④都是該溫度下的飽和溶液，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，b正確；20℃時，200g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為72g，C正確；20℃時，④中溶液為飽和溶液且剩余18g食鹽未溶解，將④繼續(xù)恒溫蒸發(fā)100g水，100g水中最多溶解食鹽36g，因此過濾得到固體質(zhì)量應(yīng)為36g+18g=54g，d錯誤；故選abc
故答案為：（1）蒸發(fā) 引流 （2）KCl溶液、MgSO₄溶液、MgCl₂溶液 （3）791 abc
點評：解答本題關(guān)鍵是要知道粗鹽提純的步驟，溶解度大小的比較方法，以及飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化