Question

在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生了變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)． 例：2Na+Cl₂═2NaCl，反應(yīng)前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
（1）根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號）

B

．
A.2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；
B．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C.2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑    
D．H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O
（2）含有高價態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．試回答：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂

．
②向上述反應(yīng)后的溶液中加入適量的鋅粉反應(yīng)后過濾，向過濾后得到的固體物質(zhì)上加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾紙上一定含有的固體是（寫化學(xué)式）

Cu、Fe

，濾液中的溶質(zhì)一定含有的是

ZnCl₂

．

Answer 1

分析：（1）利用對化學(xué)反應(yīng)中元素化合價變化的了解，可知有單質(zhì)生成或參與的反應(yīng)中元素的化合價往往存在變化，據(jù)此結(jié)合方程式的特點分析判斷即可．
（2）①由氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應(yīng)生成兩種氯化物的信息解決；②根據(jù)適量的鋅粉放入溶液中會置換氯化亞鐵中的鐵以及氯化銅中的銅，分析時可結(jié)合金屬活動性知識判斷金屬的置換情況，然后依據(jù)固體物質(zhì)上加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生可判斷固體中一定含有鐵，據(jù)此可得相關(guān)答案．

解答：解：（1）因為物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，而有單質(zhì)生成或參與的反應(yīng)中元素的化合價往往存在變化，分析四個反應(yīng)的特點可知在四個反應(yīng)中ACD三個反應(yīng)符合該特征，是氧化還原反應(yīng)，B選項中各種元素的化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)；
（2）①由氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應(yīng)生成兩種氯化物的信息可知產(chǎn)物為氯化亞鐵和氯化銅．
②利用金屬活動性可知鋅的活動性既大于鐵又大于銅，所以可以置換出來溶液中的銅離子和鐵離子，但反應(yīng)的順序是先去置換活動性最弱的銅離子，當(dāng)銅離子被全部還原后才去置換溶液中的鐵離子，適量的鋅粉說明鋅的量不固定，則可說明一定含有的固體是銅，固體物質(zhì)上加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有能遇酸生成氣體的金屬，則可判斷金屬固體中一定有鐵，含不含鋅由于其量不固定，所以無法確定，從反應(yīng)過程看濾液中一定有氯化鋅．
故答案為：
（1）B；
（2）①2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；
②Cu、Fe；ZnCl₂．

點評：此題是一道信息給予題，利用題干所給的信息結(jié)合日常所學(xué)的化學(xué)知識是解題的關(guān)鍵，是一道培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散能力的好題．