Question

在天平兩端的燒杯中，分別盛有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡后，向左邊燒杯中加入 2.2g Fe₂O₃，要使充分反應(yīng)后天平仍然保持平衡，需向右邊燒杯中加入金屬鎂的質(zhì)量為（　�。�

• A、2.4g
• B、2.2g
• C、3.2g
• D、3.6g

Answer 1

分析：因?yàn)榧尤氲柠}酸質(zhì)量相等，所以需要判斷兩端加入一定量物質(zhì)后增加質(zhì)量是否相等，增加質(zhì)量相等時(shí)天平能仍然保持平衡，不相等時(shí)天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)．可根據(jù)化學(xué)方程式，借助關(guān)系式進(jìn)行分析計(jì)算．

解答：解：
解法一：設(shè)天平右邊燒杯內(nèi)加入金屬鎂后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，由于左盤(pán)的物質(zhì)全部保留的燒杯中，所以右盤(pán)的質(zhì)量?jī)粼黾右矐?yīng)該是2.2g，即加入的金屬的質(zhì)量應(yīng)該是生成氣體質(zhì)量加2.2g；
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24            2
2.2g+x       x

24

2.2g+x

=

2

x

解得：x=0.2g；  即加入鎂的質(zhì)量是2.2g+0.2g=2.4g；
故選A
解法二：設(shè)加入的金屬鎂的質(zhì)量為Y．由于左盤(pán)質(zhì)量?jī)粼黾訛?.2g，所以右盤(pán)的質(zhì)量增加也是2.2g．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑△m
24            2        24-2
X                      2.2g

24

x

═

22

2.2g

X=2.4g
故選A．

點(diǎn)評(píng)：加入物質(zhì)充分反應(yīng)后，天平一端增加的質(zhì)量=加入固體質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量，只有加入物質(zhì)與放出氣體質(zhì)量均相等時(shí)，天平才能保持平衡．此題對(duì)于有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是否熟練是解題的關(guān)鍵．