Question

現(xiàn)有硫酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物（假設它們是混合均勻的），取部分樣品進行分析實驗：
（1）取2.62g固體混合物加水完全溶解后，加入氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾干燥后，稱得沉淀的質量為2.33g．求2.62g固體混合物中硫酸鈉的質量是多少？
（2）另取等質量的固體混合物溶于56.38g水后，再加入12g一定質量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

（1）設參與反應的硫酸鈉的質量為x，
Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓
142               233
x                2.33g
∴

142

233

=

x

2.33g

，
解之得：x=1.42g；
（2）2.62g固體混合物中氫氧化鈉的質量為：2.62g-1.42g=1.2g；
設反應生成硫酸鈉的質量為y，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O
80          142
1.2g         y
∴

80

142

=

1.2g

y

，
解之得：x=2.13g；
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：

2.13g+1.42g

2.62g+56.38g+12g

×100%=5%．
答：（1）2.62g固體混合物中硫酸鈉的質量是1.42g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為5%．