Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4g石灰石樣品，把40g稀鹽酸（氯化氫的水溶液）分四次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水）充分反應(yīng)后經(jīng)過過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如表：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入10g	3.0g
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.0g
第四次加入10g	0.6g

（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（2）求所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

【答案】
（1）85%
（2）解：設(shè)所用稀鹽酸10 g中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則：

CaCO3+	2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100	73
1g	x

x=0.73g

故鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

【解析】解：（1）由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水，因此由表中每次加入10g稀鹽酸固體減少的質(zhì)量關(guān)系可判斷：每加入10g稀鹽酸固體應(yīng)減少1.0g；據(jù)此規(guī)律，由第四次加入鹽酸后固體質(zhì)量的減少值也應(yīng)該等于0g，但是題中所給數(shù)據(jù)為0.6g，只減少了0.4g，所以可以判斷第四次加入稀鹽酸時碳酸鈣已完全反應(yīng)，從而可以得出碳酸鈣的質(zhì)量為：4g﹣0.6g=3.4g，故碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =85%，故填：85%；
【考點精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．