Question

初三（1）班學生將采集到的塊狀石灰石樣品用水沖洗后晾干，稱得樣品質(zhì)量為25.0g。該班甲、乙兩組同學共利用這25.0g石灰石樣品分別進行了如下實驗。（假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不考慮水、氯化氫逸出）
【實驗過程】
甲組：取一定質(zhì)量的塊狀石灰石樣品于錐形瓶內(nèi)，加入過量的10%的稀鹽酸M g，測定反應(yīng)過程中錐形瓶中的藥品質(zhì)量變化。（如圖a）
乙組：把剩余的塊狀石灰石樣品研碎成粉末狀，然后全部置于另一錐形瓶內(nèi)，加入10%的稀鹽酸N g，測定反應(yīng)過程中錐形瓶中藥品的質(zhì)量變化。（如圖b）
兩組同學經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放出二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系。（如圖c）

【問題討論】
（1）甲、乙兩組同學的實驗中，__________組實驗消耗的時間更短。
（2）兩次實驗中消耗的稀鹽酸質(zhì)量比甲：乙=__________。
（3）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。                          。

Answer 1

（1）甲
（2）1：3 
（3）解：設(shè)每份樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x
  CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑
    100                                      44
      x                                    2.2g+6.6g
  x=20g
×100％=80.0％
答：樣品中CaCO₃質(zhì)量分數(shù)為80.0％