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				有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸銀溶液75g，恰好完全反應，生成氯化銀沉淀14.35g．計算：
          （1）混合物中，氯化鈉的質量．
          （2）反應后濾液中溶質的質量分數(shù)．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由沉淀質量根據(jù)氯化鈉與硝酸銀反應的化學方程式可以計算出混合物中氯化鈉的質量和生成硝酸鈉的質量，進而計算出反應后濾液中溶質的質量分數(shù)．
          解答：解：設固體混合物中氯化鈉的質量為x，反應后生成硝酸鈉的質量為y．
          NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
          58.5       143.5   85
          x          14.35g  y
          （1）
          58.5
          143.5
          =
          x
          14.35g
          ，x=5.85g
          （2）
          143.5
          85
          =
          14.35
          y
          ，y=8.5g
          反應后濾液中溶質的質量分數(shù)為
          12.35g-5.85g+8.5g
          12.35g+27g+75g-14.35g
          ×100%=15%
          答：（1）混合物中氯化鈉的質量為5.85g．
          （2）反應后濾液中溶質的質量分數(shù)為15%．
          點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和溶質質量分數(shù)的計算，難度較大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          29、有一包白色固體，可能由氯化鈉、硫酸銅、氯化鋇、硝酸鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，進行如下實驗：①將粉末溶于水，得到白色沉淀和無色濾液；②過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成氣泡；③在濾液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失．
          （1）則原固體中一定有
          氯化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉
          ．（2）一定沒有
          硫酸銅
          ．
          （3）可能有的為
          氯化鈉、硝酸鈉
          ．（4）②中的反應方程式為
          BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某無色廢液可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉和氯化鋇中的一種或幾種物質．為探究其組成，小亮同學進行了下列實驗：
          （1）取少量廢液放入試管中，滴加1-2滴無色酚酞溶液，溶液變成紅色；再加入過量稀鹽酸，溶液由紅色變成無色，并有氣泡產生．
          根據(jù)以上實驗，小亮同學得出結論：無色廢液中一定含有碳酸鈉，一定不含氫氧化鈉和氯化鋇，可能含有硫酸鈉和氯化鈉．
          小強同學認為小亮的結論不正確，無色廢液中可能還含有
          氫氧化鈉
          氫氧化鈉
          ，證據(jù)是
          NaOH溶液與Na2CO3溶液均顯堿性，且NaOH溶液與稀鹽酸反應無明顯現(xiàn)象
          NaOH溶液與Na2CO3溶液均顯堿性，且NaOH溶液與稀鹽酸反應無明顯現(xiàn)象
          ；
          （2）小亮同學繼續(xù)開展實驗，驗證出原無色溶液中含有硫酸鈉和氯化鈉．
          正確的操作及現(xiàn)象是：取少量無色廢液于試管中，加入過量的稀硝酸，有氣泡產生；再
          加入過量（或足量）的Ba（NO3）2的溶液，產生白色沉淀，過濾，向濾液中加入少量的AgNO3溶液
          加入過量（或足量）的Ba（NO3）2的溶液，產生白色沉淀，過濾，向濾液中加入少量的AgNO3溶液
          ，有白色沉淀生成，產生該白色沉淀的化學反應方程式為
          NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
          NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，為檢驗其中的成分，經實驗得到下表，請完成相關內容．
          

          


          
實驗步驟及現(xiàn)象
結論
          

          
①將少許白色粉末溶于水得到無色溶液A
白色粉末中一定沒有
          硫酸銅
          硫酸銅
          

          
②在A中加入足量硝酸鋇溶液，生成白色沉淀B，過濾得濾液C
          ③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，
          白色沉淀部分溶解
          白色沉淀部分溶解

          ④在濾液C中加入硝酸銀溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸          		
白色粉末中一定有硫酸鈉、碳酸鈉和氯化鈉
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有一包白色粉末，可能由碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鈉、硫酸鈉和氫氧化鋇中的某幾種組成．為了鑒定其成分，依次進行如下實驗：
          ①將少量粉末放入足量水中攪拌、靜置、過濾，得白色沉淀和無色濾液．
          ②向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，在滴加的過程中有氣體產生．
          ③向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，有部分沉淀不溶解．
          （1）在只進行實驗①情況下，猜想得到的白色沉淀含有的成分可能有
          BaCO3、BaSO4、Mg（OH）2
          BaCO3、BaSO4、Mg（OH）2
          （填化學式）．
          （2）實驗②中一定發(fā)生的化學反應的化學方程式為
          BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
          BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
          ．
          （3）試根據(jù)以上三個實驗的現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定含有
          NaCl、Na2CO3、Ba（OH）2
          NaCl、Na2CO3、Ba（OH）2
          ；一定沒有
          Na2SO4
          Na2SO4
          ；可能含有
          Mg（OH）2
          Mg（OH）2
          ．（填化學式）
          （4）為了確定可能含有的成分是否存在，可取實驗②中溶解之后的溶液，進行如下實驗：
          


          
操    作
現(xiàn)    象
結    論
          

          
向所取溶液中滴加足量的
          NaOH
          NaOH
          溶液          		

          產生白色沉淀
          產生白色沉淀
          		
原混合物中存在該物質．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?蒙山縣一模）E有一包白色粉末是由碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鋇中的兩種物質組成．
          （1）取上述白色粉末少量，放入燒杯中，加入足量的水，攪拌，得白色渾濁溶液．靜置，燒杯底有白色沉淀，上層溶液為無色．
           ①白色粉末中一定不存在的物質是
          硫酸銅
          硫酸銅
          ；
           ②在上述實驗中可能發(fā)生的一個化學反應方程式
          Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
          Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
          ．
          （2）請你寫出上層無色溶液的溶質的3種可能：①
          氯化鈉、硫酸鈉
          氯化鈉、硫酸鈉
          ； ②
          碳酸鈉、氯化鈉
          碳酸鈉、氯化鈉
          ；③
          氯化鈉、氯化鋇
          氯化鈉、氯化鋇
          ．
          （3）請你參與進一步設計實驗方案證明白色粉末的組成．
          

          


          
實驗方案
實驗現(xiàn)象
實驗結論
          

          
方案一：取少量白色粉末于試管中，加入
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          		
如有氣泡產生
白色粉末由
          碳酸鈉
          碳酸鈉

          和BaCl2組成
          

          
方案二：取少量白色粉末于試管中，加入足量水充分溶解、過濾后，向濾渣中加入過量稀硝酸
如無氣泡產生；
          沉淀不消失
          沉淀不消失
          		
白色粉末由
          硫酸鈉
          硫酸鈉

          和BaCl2組成
          

			
          

			
          
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