Question

【題目】某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組同學(xué)，對(duì)某化工廠排放的污水進(jìn)行檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)主要的污染物為氫氧化鈉．為測(cè)定污水中氫氧化鈉的含量，取100g污水于燒杯中，加入36.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．（假設(shè)污水中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)）（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH + HCl ═ NaCl + H2O）．求：

（1）100g污水中含氫氧化鈉多少克？

（2）污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】100g污水中含Na0H的質(zhì)量為4g，污水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%．

【解析】（1）設(shè)100g污水中含氫氧化鈉的質(zhì)量為х．

NaOH+HCl═NaCl+H2O

40 36.5

х 36.5g×10%

40：36.5=х：（36.5g×10%），則x=4g

（2）污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=4%

答：100g污水中含Na0H的質(zhì)量為4g，污水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%．