Question

25g 大理石與鹽酸完全反應(yīng)可制得8.8g的二氧化碳．（友情提示：大理石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．
求：（1）碳酸鈣中鈣元素、氧元素的質(zhì)量比是

 

．
（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析：（1）物質(zhì)中元素的質(zhì)量比相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，最后根據(jù)

碳酸鈣的質(zhì)量

大理石的質(zhì)量

×100%可求出大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）碳酸鈣中鈣元素、氧元素的質(zhì)量比為：40：（16×3）═40：48=5：6  故填：5：6
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                   44
X                     8.8g

100

X

=

44

8.8g

X=20.0 g
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

20g

25g

×100%=80%
答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%

點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，難度稍大．