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          11、在配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的過(guò)程中，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%的原因可能是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量}$×100%，導(dǎo)致溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%的原因可能是：稱量溶質(zhì)稱多了，量取水時(shí)量少了（量水時(shí)俯視讀數(shù)）．
          解答：解：
          A、天平的稱量是按照“左物右碼”方式操作，A操作方式正確，不可能導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故A錯(cuò)誤；
          B、氯化鈉晶體不純，會(huì)使所量取的氯化鈉溶質(zhì)減少，溶劑不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故B錯(cuò)誤；
          C、配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗會(huì)使所取水質(zhì)量增加，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故C錯(cuò)誤；
          D、用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大但量取到的水正好偏小，溶質(zhì)不變，溶劑少了，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大故D正確．
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：解答本題主要從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義入手，與溶質(zhì)和溶劑有關(guān)，溶質(zhì)稱多了或量取水時(shí)量少了都會(huì)使結(jié)果偏大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?閘北區(qū)一模）在實(shí)驗(yàn)室配制100g質(zhì)最分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液并探究酸堿性的強(qiáng)弱與其濃度及溫度的關(guān)系．
          請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題：
          ①計(jì)算：碳酸鈉的質(zhì)量為
          20
          20
          g，水為
          80
          80
          g．
          ②稱量：用托盤天平稱取所需的碳酸鈉．
          ③溶解：用量筒來(lái)量取所需的水（水的密度為lg/cm3），量筒的規(guī)格是
          100mL
          100mL
          （從下列中選用：10mL、25mL、50mL、
          100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是
          加快溶解
          加快溶解
          ．
          ④反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
          偏小
          偏小
          （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
          ⑤探究酸堿性與濃度的關(guān)系：用pH試紙測(cè)試碳酸鈉溶液呈堿性．為進(jìn)一步研究其堿性的強(qiáng)弱和溶液的濃度及溫度是否有關(guān)，采用以下四個(gè)步驟研究．請(qǐng)完成第二、第三步的實(shí)驗(yàn)步驟（不必寫實(shí)驗(yàn)涉及的僅器）．
          第一步：分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%、10%、20%的碳酸鈉溶液．
          第二步：
          測(cè)定某一濃度的溶液在不同溫度下的pH
          測(cè)定某一濃度的溶液在不同溫度下的pH
          ．
          第三步：
          同溫條件下，測(cè)定不同濃度溶液的pH
          同溫條件下，測(cè)定不同濃度溶液的pH
          ．
          第四步：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，綜合分析得出碳酸鈉溶液酸堿性的強(qiáng)弱與溫度和濃度有關(guān)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          在實(shí)驗(yàn)室配制100g質(zhì)最分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液并探究酸堿性的強(qiáng)弱與其濃度及溫度的關(guān)系．
          請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題：
          ①計(jì)算：碳酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)_______g，水為_(kāi)_______g．
          ②稱量：用托盤天平稱取所需的碳酸鈉．
          ③溶解：用量筒來(lái)量取所需的水（水的密度為lg/cm3），量筒的規(guī)格是________（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、
          100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是________．
          ④反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
          ⑤探究酸堿性與濃度的關(guān)系：用pH試紙測(cè)試碳酸鈉溶液呈堿性．為進(jìn)一步研究其堿性的強(qiáng)弱和溶液的濃度及溫度是否有關(guān)，采用以下四個(gè)步驟研究．請(qǐng)完成第二、第三步的實(shí)驗(yàn)步驟（不必寫實(shí)驗(yàn)涉及的僅器）．
          第一步：分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%、10%、20%的碳酸鈉溶液．
          第二步：________．
          第三步：________．
          第四步：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，綜合分析得出碳酸鈉溶液酸堿性的強(qiáng)弱與溫度和濃度有關(guān)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：2011年上海市閘北區(qū)中考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在實(shí)驗(yàn)室配制100g質(zhì)最分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液并探究酸堿性的強(qiáng)弱與其濃度及溫度的關(guān)系．
          請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題：
          ①計(jì)算：碳酸鈉的質(zhì)量為    g，水為    g．
          ②稱量：用托盤天平稱取所需的碳酸鈉．
          ③溶解：用量筒來(lái)量取所需的水（水的密度為lg/cm3），量筒的規(guī)格是    （從下列中選用：10mL、25mL、50mL、
          100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是    ．
          ④反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)    （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
          ⑤探究酸堿性與濃度的關(guān)系：用pH試紙測(cè)試碳酸鈉溶液呈堿性．為進(jìn)一步研究其堿性的強(qiáng)弱和溶液的濃度及溫度是否有關(guān)，采用以下四個(gè)步驟研究．請(qǐng)完成第二、第三步的實(shí)驗(yàn)步驟（不必寫實(shí)驗(yàn)涉及的僅器）．
          第一步：分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%、10%、20%的碳酸鈉溶液．
          第二步：    ．
          第三步：    ．
          第四步：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，綜合分析得出碳酸鈉溶液酸堿性的強(qiáng)弱與溫度和濃度有關(guān)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是A、B、C三種固體物 質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：
          

          (1)我國(guó)西北部有許多鹽堿湖，湖 水中溶有大量的NaCl、Na2CO3，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽。據(jù)此，你認(rèn)為圖中__________（填“A”或“B”）的溶解度曲線與純堿的溶解度曲線相似。
          (2)在t3℃時(shí)，在三只燒杯中各加入50 g水，分別充分溶解 A、B、C三種物質(zhì)，其中溶解的最多的物質(zhì)是________ 。
          (3)在____℃時(shí)，分別配制A、B兩種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液，需要水的質(zhì)量相等。
          (4)在t4℃時(shí)，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液各500g，分別蒸發(fā)掉100g水，析出晶體的質(zhì)量由小到大的順序是_____________。
          (5)在t4℃時(shí)，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降到t3℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_______。 
          

			
          

			
          
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