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        1. (2013?石景山區(qū)二模)鈉是一種活潑金屬,其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用.下列是一些含鈉化合物:Na2O2、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NaOH.
          (1)上述物質(zhì)中屬于堿的是
          NaOH
          NaOH

          (2)碳酸氫鈉俗稱
          小蘇打
          小蘇打
          ,它是治療胃酸過多癥的一種藥劑,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2
          NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2

          (3)“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用.例如可以用NaOH溶液來捕捉CO2,其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出).
          ①捕捉室內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
          2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

          ②反應(yīng)分離過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CaO+H2O═Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
          CaO+H2O═Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH

          ③在上述過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
          NaOH、CaO
          NaOH、CaO
          分析:(1)堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物,據(jù)此進(jìn)行分析判斷.
          (2)根據(jù)碳酸氫鈉俗稱小蘇打結(jié)合化學(xué)方程式的書寫方法分析.
          (3)①根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物寫出化學(xué)方程式;
          ②CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉;
          ③據(jù)流程圖分析可循環(huán)利用的物質(zhì).
          解答:解:(1)Na0H是由鈉離子和氫氧根離子組成的化合物,屬于堿;
          (2)碳酸氫鈉俗稱小蘇打,它與胃酸中鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑;
          (3)①捕捉室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,化學(xué)方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;
          ②CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaO+H2O═Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;
          (3)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,氫氧化鈉又是捕捉室中的反應(yīng)物,所以可以循環(huán)利用;碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳,觀察圖示,氧化鈣還可循環(huán)利用,因此氧化鈣和氫氧化鈉都可以循環(huán)利用;
          故答案為:(1)NaOH;
          (2)小蘇打;NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑;
          (3)①2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
          ②CaO+H2O═Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;
          ③NaOH;CaO.
          點(diǎn)評:本題考查了物質(zhì)的分類、俗稱、化學(xué)方程式的書寫和流程圖的分析,注重對學(xué)生解讀解能力的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生的探究能力.
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