Question

某化工廠用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：取12g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及純堿樣品的總質(zhì)量為158g，再把100g稀鹽酸平均分成四份，依次加入到樣品中，每次均充分反應．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

所加鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
鹽酸的質(zhì)量/g	25	25	25	25
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

請計算：（要求計算過程）
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格？

Answer 1

分析：（1）分析表中數(shù)據(jù)可知，每加入25g稀鹽酸完全反應，產(chǎn)生氣體二氧化碳的質(zhì)量為158+25-181.2g=1.8g；
（2）第四次加入25g稀鹽酸放出二氧化碳的質(zhì)量228.6g+25g-253.6g=0，可判斷樣品中碳酸鈉已完全反應，根據(jù)完全反應放出二氧化碳的質(zhì)量計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，并由此判斷該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格．

解答：解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可得，第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量=158+25-181.2g=1.8g
（2）樣品完全反應時，產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為=158g+100g-253.6g=4.4g
設生成4.4gCO₂，需碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     4.4g

106

x

=

44

4.4g

  x=10.6g
該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=

10.6g

12g

×100%=88.3%
∵96%＞88.3%
∴該產(chǎn)品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)不合格
答：（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量1.8g；（2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)不合格．

點評：根據(jù)每次加入稀鹽酸充分反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量可得到充分反應所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，由此質(zhì)量對反應進行情況做出判斷，此為解答本題的基本思路．