Question

（2013?濟寧模擬）現(xiàn)有含雜質(zhì)的氧化鐵樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），為了測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)稱取樣品10克，并用如圖所示裝置進行實驗，得到以下兩組實驗數(shù)據(jù)．

	反應(yīng)前	氧化鐵完全反應(yīng)后
方案一	玻璃管和氧化鐵樣品的質(zhì)量43.7g	玻璃管和固體物質(zhì)的質(zhì)量41.3g
方案二	燒杯和澄清石灰水的質(zhì)量180g	燒杯和燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量186.2g

（1）計算兩種方案中測得的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)：
方案一中的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)

80%

方案二中的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)

75%

（2）比較兩方案測量的結(jié)果，分析兩方案誤差較大的可能原因？

裝置中的二氧化碳沒有全部進入石灰水中，石灰水中的氫氧化鈣不足，不能完全吸收生成的二氧化碳

．

Answer 1

分析：方案一：玻璃管中的固體在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氧元素的質(zhì)量可以計算氧化鐵的質(zhì)量，進一步可以計算氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；
方案二：石灰水能夠吸收二氧化碳，燒杯中反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，可以計算氧化鐵的質(zhì)量，進一步可以計算氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：方案一中的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)：
氧化鐵中氧元素的質(zhì)量為：43.7g-41.3g=2.4g，
氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：

48

160

×100%=30%，
氧化鐵的質(zhì)量為：2.4g÷30%=8g，
氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：

8g

10g

×100%=80%；
故填：80%．
方案二中的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)：
解：設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為X，
生成二氧化碳的質(zhì)量為：186.2g-180g=6.2g，
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，
 160                  132
  X                   6.2g

160

132

=

X

6.2g

，
X=7.5g，

7.5g

10g

×100%=75%；
故填：75%．
（2）兩方案誤差較大的可能原因有：裝置中的二氧化碳沒有全部進入石灰水中，石灰水中的氫氧化鈣不足，不能完全吸收生成的二氧化碳．
故填：裝置中的二氧化碳沒有全部進入石灰水中，石灰水中的氫氧化鈣不足，不能完全吸收生成的二氧化碳．

點評：化學(xué)實驗現(xiàn)象是化學(xué)實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實驗?zāi)芰Γ�所以，對化學(xué)實驗不僅要認真觀察，還應(yīng)掌握設(shè)計實驗、觀察實驗現(xiàn)象的方法．