Question

Ⅰ右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是

A＞B＞C

．
（2）將t₂℃時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出溶質(zhì)最多的是

A

．
（3）20℃時，將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是

70

 g．
（4）若將t₁℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₂℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

B＞A＞C

．
Ⅱ元素周期律和周期表是學習化學的重要工具．下表是元素周期表的部分信息．

1　 H 氫							2　　　He 氦
3　　Li 鋰	4 　　Be 鈹	5　 　B 硼	6　　 C 碳	7　　　N 氮	8　　O 氧	9　　　F 氟	10　　 Ne 氖
11　 Na 鈉	12　　 Mg 鎂	13　　 Al 鋁	14　　 Si 硅	15　　 P 　磷	16　　　S 硫	17　　Cl 氯	18　　 Ar 氬

（1）列出的18種元素中，有

5

種屬于金屬元素．
（2）從原子結(jié)構(gòu)角度看，同一周期元素的原子具有相同的

電子層

數(shù)．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，該粒子所屬元素位于周期表的第

三

周期．
（3）觀察硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，在下圖中填空：

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）據(jù)溶解度曲線可以比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大��；
（2）等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出溶質(zhì)多；
（3）據(jù)該溫度下物質(zhì)的溶解度分析解答；
（4）據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法分析升溫后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變化情況；
Ⅱ、（1）帶金字旁的元素使用金屬元素；
（2）同一周期的原子具有相同的電子層數(shù)，據(jù)此分析解答；
（3）最外層電子數(shù)大于4個的原子通常易得電子，顯負價，一個原子得失電子的數(shù)目即為該元素的化合價．

解答：解：Ⅰ、（1）t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是A＞B＞C；
（2）觀察圖示可知：將t₂℃時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃時，A的溶解度變化最大，所以析出溶質(zhì)最多的是A；
（3）20℃時，A的溶解度是40g，所以將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，最多溶解20g，所得溶液的質(zhì)量是70g；
（4）t₁℃三種物質(zhì)的溶解度大小關系是B＞A=C，據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是B＞A=C；若將t₁℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₂℃時，AB變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與升溫前相同，C析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C；
Ⅱ、（1）觀察元素周期表可知：列出的18種元素中，有鋰、鈹、鈉、鎂、鋁5種金屬元素；
（2）從原子結(jié)構(gòu)角度看，同一周期元素的原子具有相同的電子層數(shù)，某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，可知該粒子是失去2個電子，則其原子有3個電子層，所以該粒子所屬元素位于周期表的第三周期；
（3）硫原子最外層電子數(shù)是6個，在化學反應中通常得到2個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，顯-2價，鈉元素的化合價為+1價，所以硫元素與鈉元素寫出的化合物的化學式是
Na₂S（如下圖）
Ⅰ、（1）A＞B＞C； （2）A；    （3）70；   （4）B＞A＞C；
Ⅱ、（1）5； （2）電子層；   三；  （3）如下圖   

點評：本題考查了溶解度曲線的意義、元素周期表的相關知識，能據(jù)所學知識靈活分析解答問題是解題的關鍵．