Question

(6分)實驗室有一瓶氯化鈉和碳酸鈉的混合物，某同學(xué)為了確定它的組成做了如下實驗：首先取l 6 g混合物放入燒杯中，然后向燒杯中滴加稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止，共加入稀鹽酸159．4 g，測得反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為171 g。求：
(1)此瓶混合物中所含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

(6分)解：(1)設(shè)混合物中含Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117       44
x            Y        l 6 g+159．4g-171 g
x=10．6 g  y=11．7 g
混合物中所含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為66．25％
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%

分析：分析反應(yīng)可知，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出的二氧化碳使反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量減少，根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒，由反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的差可計算出放出二氧化碳的質(zhì)量；由生成的二氧化碳的質(zhì)量可計算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量及反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量為原混合物中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量和．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：l6g+159.4g-171g=4.4g
設(shè)混合物中含Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x              y       4.4g
     x=10.6g

y=11.7g
混合物中所含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=
×100%=66.25%
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=10%
答：（1）此瓶混合物中所含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為66.25%；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，找出反應(yīng)放出二氧化碳氣體的質(zhì)量是解決本問題的基礎(chǔ)．