Question

（2005?溧水縣模擬）食醋是家庭常用的調(diào)味品．某興趣小組同學(xué)為探究食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)，同學(xué)們設(shè)計并進行了如下實驗：取10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/mL）逐滴加入到100g白醋（反應(yīng)前滴入石蕊試液）中，液體的紅色恰好消失，共用去10%的氫氧化鈉溶液25mL．已知反應(yīng)化學(xué)方程式如下：CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O．
請你完成探究實驗中的相關(guān)計算：
（1）實驗中消耗的25mL氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是多少？
（2）白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）[相對原子質(zhì)量：H-1；C-12；O-16；Na-23]．

Answer 1

分析：（1）由氫氧化鈉溶液的密度、體積和質(zhì)量分數(shù)可以計算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量．
（2）由氫氧化鈉和食醋的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式可以計算出食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)

解答：解：（1）25mL氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為25mL×1.1g/mL×10%=2.75g
（2）設(shè)食醋中醋酸的質(zhì)量為x．
CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
  60     40
  x     2.75g

60

x

=

40

2.75g

解之得：x=4.125g
所以食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)=

4.125g

100g

=4.1%
答：（1）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是3.0g；（2）答：食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為4.1%

點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，關(guān)鍵要掌握解題的步驟及規(guī)范性．