【題目】某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：
(1)操作a、b的名稱分別是____________、_________________．
(2)寫出流程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________
【答案】 過濾 蒸發(fā) Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，混合物的分離方法，化學(xué)方程式的書寫。
（1）經(jīng)過操作a能得到固體和液體，a操作為過濾；從液體中得到晶體可以是蒸發(fā)操作，操作b為蒸發(fā)；
（2）經(jīng)過操作a得到的液體中得到硫酸亞鐵，所以，在回收銅時，加入的物質(zhì)是鐵，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式是Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu；過量的鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
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【題目】碳和碳的化合物間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（ �。�
A. 由碳酸轉(zhuǎn)化成X一定要在加熱條件下進行
B. 由碳轉(zhuǎn)化為X一定發(fā)生的是化合反應(yīng)
C. 物質(zhì)X一定是二氧化碳
D. 若使一氧化碳轉(zhuǎn)化成X，只能通過一氧化碳在空氣（或氧氣）中燃燒獲得
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【題目】室溫下配制80克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水，在此實驗過程中，以下說法錯誤的是( )
A. 要選擇規(guī)格為100ml的量筒
B. 稱量時，若指針偏向分度盤右邊，應(yīng)向左盤加入食鹽至指針指向正中
C. 量取水時若仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
D. 溶解時，應(yīng)先將水倒入燒杯內(nèi)，再加入固體
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【題目】下圖中A~D為四種不同類別的物質(zhì),D可用作某些氣體的干燥劑,廣泛用于制取肥皂,以及石油、造紙等工業(yè).“—”表示相連的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),“→”表示一種物質(zhì)能生成另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去)。
通過推理和判斷回答下列問題：
(1)寫出A的化學(xué)式_______;A與B能發(fā)生反應(yīng)的原因是_____。
(2)B與D反應(yīng)的實質(zhì)是______。
(3)寫出D→C的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。
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【題目】金屬材料具有優(yōu)良的性能，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。
⑴下列金屬制品中，主要利用了金屬導(dǎo)電性的是_________。（填序號）
A．黃金飾品 B．鐵鍋 C．銅導(dǎo)線 D．不銹鋼刀具
⑵鋼鐵銹蝕會造成嚴(yán)重的資源浪費，防止或減緩鋼鐵銹蝕的常用方法有__________。（寫出一條即可）
⑶“曾青得鐵則化為銅”，這是世界濕法冶金的先驅(qū)。試寫出用鐵和硫酸銅溶液為原料進行濕法煉銅的化學(xué)方程式____________，它屬于__________ 反應(yīng)。（填“化合”、“分解”、“復(fù)分解”、“置換”之一）
⑷為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取了該樣品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中，生成氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試計算：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量為______________？
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【題目】某化學(xué)興趣小組對某銅鋅合金樣品進行探究實驗。稱取樣品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，實驗情況如圖所示。求：
（1）銅鋅合金匯中，Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
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【題目】某同學(xué)欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫溶液作為消毒液。現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液34 g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8 g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣3 g。計算：
(1)生成氧氣的質(zhì)量。
(2)瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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【題目】實驗一：電子天平AB的表面皿中分別盛有濃HCl、濃H2SO4，放置一段時間。
(1)A中的示數(shù)變小，原因是____________________________________。
(2)與圖C所示變化相一致的是_______________(選填“A”或“B”)
實驗二：做對比實驗，得出相應(yīng)結(jié)論。
(3)I和II試管中都產(chǎn)生氣泡，且I中比II中劇烈。此現(xiàn)象說明物質(zhì)反應(yīng)的快慢與_______________有關(guān)。
III試管中可能的現(xiàn)象是____________________________________。
請用化學(xué)方程式解釋其原因_________________、___________________。
(4)如圖所示，比較金屬的活動性大小。實驗現(xiàn)象：試管IV比試管V中產(chǎn)生氣泡劇烈。得出結(jié)論：金屬活動性X>Y。我不贊同此結(jié)論，理由是____________________________________。完成本實驗需要控制的變量是____________________________________。
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【題目】已知A、B為兩種黑色粉末狀固體,E是能與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體,D為紅色單質(zhì)。A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,請回答：
⑴ B、E兩種物質(zhì)的化學(xué)式分別是：B_________，E ________；
⑵ A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；
⑶ C→F的化學(xué)方程式 ________________ 。
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