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          某學(xué)生畢業(yè)回鄉(xiāng)后，利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)科學(xué)致富。他運(yùn)用當(dāng)?shù)厥a(chǎn)的石灰石（主要成分碳酸鈣）來煅燒，生產(chǎn)生石灰（主要成分氧化鈣）。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO + CO2 ↑。
          請(qǐng)計(jì)算回答：
          （1）碳酸鈣（CaCO3）的相對(duì)分子質(zhì)量為　　　　　　　；
          （2）CaO中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為　　　　　　　；
          （3）CaCO3中，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    　％；
          （4）假如煅燒含碳酸鈣80%的石灰石250t，可生產(chǎn)出多少t含氧化鈣90%的生石灰？ （保留一位小數(shù)點(diǎn)）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）100     （2）40：16  （3）40％；(各1分)
          （4）設(shè)可制得含氧化鈣90%的生石灰的質(zhì)量為X. (0.5分)
          CaCO3CaO + CO2↑
          100      56          (1分)
          250 t*80% 90% x           (1分)
          100/ 56   =(250 t*80% )/90% x      ,解得x=114.4t     (1分)
          答：可制得氧化鈣114.4t 。  (0.5分)
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)為粗略測量空氣中O2與N2的體積比，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先關(guān)閉彈簧夾a，將螺旋狀的銅絲在酒精燈的灼燒后迅速插入大試管，接觸試管底部的過量的白磷，然后立即塞緊橡皮塞．由于白磷的著火點(diǎn)比紅磷低得多，因此反應(yīng)很容易發(fā)生，可觀察到大試管中產(chǎn)生大量的白煙．試回答以下問題：
          （1）試配平下列化學(xué)方程式：
           
          P+
           
           O2--
           
          P2O5．
          （2）待試管冷卻后打開彈簧夾，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象為
           
          ，據(jù)此可證實(shí)空氣中O2與N2的體積比大約為
           
          ．
          （3）如果裝置氣密性不好，則測出的O2與N2的體積比將
           
          （填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          為粗略測量空氣中O2與N2的體積比，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先關(guān)閉彈簧夾a，將螺旋狀的銅絲在酒精燈的灼燒后迅速插入大試管，接觸試管底部的過量的白磷，然后立即塞緊橡皮塞．由于白磷的著火點(diǎn)比紅磷低得多，因此反應(yīng)很容易發(fā)生，可觀察到大試管中產(chǎn)生大量的白煙．試回答以下問題：
          （1）試配平下列化學(xué)方程式：______P+______ O2--______P2O5．
          （2）待試管冷卻后打開彈簧夾，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象為______，據(jù)此可證實(shí)空氣中O2與N2的體積比大約為______．
          （3）如果裝置氣密性不好，則測出的O2與N2的體積比將______（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某學(xué)生畢業(yè)回鄉(xiāng)后，利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)科學(xué)致富。他運(yùn)用當(dāng)?shù)厥a(chǎn)的石灰石（主要成分碳酸鈣）來煅燒，生產(chǎn)生石灰（主要成分氧化鈣）。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO + CO2 ↑。
          請(qǐng)計(jì)算回答：
          （1）碳酸鈣（CaCO3）的相對(duì)分子質(zhì)量為　　　　　　　；
          （2）CaO中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為　　　　　　　；
          （3）CaCO3中，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     　％；
          （4）假如煅燒含碳酸鈣80%的石灰石250t，可生產(chǎn)出多少t含氧化鈣90%的生石灰？  （保留一位小數(shù)點(diǎn)）
          【解析】（1）碳酸鈣（CaCO3）的相對(duì)分子質(zhì)量為：40+12+16*3=100
          （2）CaO中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為：40：16
          （3）CaCO3中，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40/100*100%=40％
          （4）已知含碳酸鈣80%的石灰石250t，據(jù)此就可以求出氧化鈣了，具體步驟見答案。
           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年廣西柳州市九年級(jí)第二次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          某學(xué)生畢業(yè)回鄉(xiāng)后，利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)科學(xué)致富。他運(yùn)用當(dāng)?shù)厥a(chǎn)的石灰石（主要成分碳酸鈣）來煅燒，生產(chǎn)生石灰（主要成分氧化鈣）。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO + CO2 ↑。
          


          請(qǐng)計(jì)算回答：
          


          （1）碳酸鈣（CaCO3）的相對(duì)分子質(zhì)量為　　　　　　　；
          


          （2）CaO中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為　　　　　　　；
          


          （3）CaCO3中，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     　％；
          


          （4）假如煅燒含碳酸鈣80%的石灰石250t，可生產(chǎn)出多少t含氧化鈣90%的生石灰？  （保留一位小數(shù)點(diǎn)）
          


          【解析】（1）碳酸鈣（CaCO3）的相對(duì)分子質(zhì)量為：40+12+16*3=100
          


          （2）CaO中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為：40：16
          


          （3）CaCO3中，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40/100*100%=40％
          


          （4）已知含碳酸鈣80%的石灰石250t，據(jù)此就可以求出氧化鈣了，具體步驟見答案。
          


           
          

			
          

			
          
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