Question

（2008?宜賓）向鐵粉中逐漸加入一定量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色．
（1）反應(yīng)后溶液中一定含有的溶質(zhì)是

FeSO₄

；還可能含有的溶質(zhì)是

H₂SO₄

．
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．
（3）溶液的顏色通常是由溶液所含粒子的顏色決定的，由此你認(rèn)為反應(yīng)后的溶液呈鮮綠色是由

Fe²⁺

（填“Fe²⁺”、“H⁺”或“SO₄^2-”）引起的，理由是

硫酸溶液是無(wú)色的，所以H⁺、SO₄^2-離子都不能使溶液顯色

．

Answer 1

分析：鐵可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所得硫酸亞鐵的水溶液為淺綠色．

解答：解：（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所得溶液中一定含有硫酸亞鐵，由于稀硫酸的量不確定，所以反應(yīng)后的溶液中還可能含有硫酸．
故答案為：FeSO₄，H₂SO₄；
（2）硫酸與鐵反應(yīng)時(shí)會(huì)生成氫氣與硫酸亞鐵．
故答案為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（3）硫酸溶液為無(wú)色，說(shuō)明硫酸中含有的H⁺、SO₄^2-都不能使溶液顯色，而生成硫酸亞鐵后溶液為淺綠色，增加的是亞鐵離子，說(shuō)明Fe²⁺使溶液呈淺綠色．
故答案為：Fe²⁺，硫酸溶液是無(wú)色的，所以H⁺、SO₄^2-離子都不能使溶液顯色．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬鐵與酸的反應(yīng)以及猜測(cè)溶液顯色的原因，完成此題可以依據(jù)已有的知識(shí)采用排除法進(jìn)行．