Question

【題目】在試管中裝入50克過氧化氫的水溶液，然后向試管中加入2克MnO2 ， 立即有大量氣泡產(chǎn)生。完全反應(yīng)后，稱得試管中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為50.4克。
（1）反應(yīng)結(jié)束后，剩余物質(zhì)中二氧化錳的質(zhì)量為g。
（2）在該反應(yīng)中，二氧化錳的作用是作用。
（3）反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量是g。
（4）過氧化氫的水溶液中所含的過氧化氫的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）催化
（3）1.6
（4）解：設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
x	1.6g

x=3.4g

答：過氧化氫的水溶液中過氧化氫的質(zhì)量為3.4g。

【解析】（1）過氧化氫制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，二氧化錳作為催化劑，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以反應(yīng)結(jié)束后剩余物中二氧化錳的質(zhì)量還是2g；（2）二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，具有催化作用；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為：50g+2g-50.4g=1.6g；（4）設(shè)：過氧化氫的質(zhì)量為x

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
x	1.6g

x=3.4g
所以答案是：（1）2；（2）催化；（3）1.6；
（4）解：設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
x	1.6g

x=3.4g
答：過氧化氫的水溶液中過氧化氫的質(zhì)量為3.4g。

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了催化劑的特點(diǎn)與催化作用和質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用；①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏才能正確解答此題．