Question

【題目】在試管中裝入50克過氧化氫的水溶液，然后向試管中加入2克MnO2 ， 立即有大量氣泡產(chǎn)生。完全反應后，稱得試管中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為50.4克。
（1）反應結(jié)束后，剩余物質(zhì)中二氧化錳的質(zhì)量為g。
（2）在該反應中，二氧化錳的作用是作用。
（3）反應生成的氧氣的質(zhì)量是g。
（4）過氧化氫的水溶液中所含的過氧化氫的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）催化
（3）1.6
（4）解：設過氧化氫的質(zhì)量為x

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
x	1.6g

x=3.4g

答：過氧化氫的水溶液中過氧化氫的質(zhì)量為3.4g。

【解析】（1）過氧化氫制取氧氣的實驗中，二氧化錳作為催化劑，催化劑在化學反應前后質(zhì)量不變，所以反應結(jié)束后剩余物中二氧化錳的質(zhì)量還是2g；（2）二氧化錳是該反應的催化劑，具有催化作用；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為：50g+2g-50.4g=1.6g；（4）設：過氧化氫的質(zhì)量為x

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
x	1.6g

x=3.4g
所以答案是：（1）2；（2）催化；（3）1.6；
（4）解：設過氧化氫的質(zhì)量為x

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
x	1.6g

x=3.4g
答：過氧化氫的水溶液中過氧化氫的質(zhì)量為3.4g。

【考點精析】本題主要考查了催化劑的特點與催化作用和質(zhì)量守恒定律及其應用的相關知識點，需要掌握催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用；①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏才能正確解答此題．