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          下列關(guān)于溶解度的說(shuō)法，不正確的是
          A．溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱程度
          B．溶解度能夠表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度
          C．在100 g水中，20 ℃時(shí)最多能溶解氯化鈉36 g，則20 ℃氯化鈉溶解度為36g
          D．在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質(zhì)的溶解度相對(duì)大小，可以根據(jù)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A選項(xiàng)溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱程度，是正確的敘述；B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，溶解度是指一定溫度下，物質(zhì)在100g溶劑中的溶解能力，故答案選擇B；C選項(xiàng)在100 g水中，20 ℃時(shí)最多能溶解氯化鈉36 g，則20 ℃氯化鈉溶解度為36g，是正確的敘述；D選項(xiàng)在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質(zhì)的溶解度相對(duì)大小，可以根據(jù)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是正確的敘述.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有60℃的飽和NaCl溶液,與該溶液有關(guān)的量有:①水的質(zhì)量;②溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量;③NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù);④60℃時(shí)NaCl的溶解度:⑤溶液的質(zhì)量。用序號(hào)填空:
          （1）將該飽和溶液稀釋,不變的量有:               ;
          （2）將該飽和溶液降溫至20℃,一定變化的量有              。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列分析不正確的是

          A．50℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>C
          B．50℃時(shí)，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的飽和溶液
          C．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用降溫的方�?br />D．分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃降溫至20℃時(shí)，所得溶
          液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B>C=A
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
           溫度/℃
          		 0
          		 10
          		 20
          		 30
          		 40
          		 50
          		 60
          		 70
           溶解度/g
          		KNO3
          		 13.3
          		 20.9
          		 31.6
          		 45.8
          		 63.9
          		 85.5
          		 110
          		 138
           KCl
          		 27.6
          		 31.0
          		 34.6
          		 37
          		 40.0
          		 42.6
          		 45.5
          		 48.3
          （1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，已經(jīng)繪出KNO3和KCl的溶解度曲線如圖，圖中能表示KNO3溶解度曲線的是　        　．（填“m”或“n”）

          （2）10℃時(shí)，將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KCl溶液配制為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液，加水質(zhì)量為　　g．
          （3）根據(jù)溶解度曲線可以知道，若從m的飽和溶液中析出晶體，應(yīng)該采用　      　結(jié)晶的方法．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是氯化銨在不同溫度下的溶解度：
          溫度（℃）
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          		70
          溶解度（g/100g水）
          		29.4
          		33.3
          		37.2
          		41.4
          		45.8
          		50.4
          		55.0
          		60.2
           
          （1）從表中可知：隨溫度升高氯化銨的溶解度       。
          （2）60℃時(shí)，向盛有50 g水的燒杯中加入30 g氯化銨，充分?jǐn)嚢瑁傻玫铰然@的        （填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是          。
          （3）A燒杯是70℃時(shí)，溶劑為100g的氯化銨不飽和溶液，經(jīng)過(guò)如下圖的變化過(guò)程（在整個(gè)過(guò)程中不考慮水分的蒸發(fā)）。

          Ⅰ. C燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為         g。
          Ⅱ.70℃時(shí)，將A燒杯中的溶液恒溫蒸發(fā)10 g溶劑后，析出a g固體，再繼續(xù)恒溫蒸發(fā)30g溶劑，則析出固體b克，則b克        3a 克（填“<、≤、>、≥或=”）。
          Ⅲ.有關(guān)三個(gè)燒杯中溶液的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是         （填字母序號(hào)）。
          a．B燒杯中溶液是不飽和溶液
          b．A、B、C燒杯中的溶液在變化過(guò)程中，溶解度一定改變
          c．由60℃降溫至50℃時(shí)溶液質(zhì)量一定減少
          d．降溫至60℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變
          e．降溫至30℃，燒杯中一定有NH4Cl晶體析出
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：
          溫度/℃
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          		70
          		80
          溶解度/g
          		29.4
          		33.3
          		37.2
          		41.4
          		45.8
          		50.4
          		55.2
          		60.2
          		65.6
           
          （1）從表中可得到的一條信息是　                             　．
          （2）在20℃時(shí)，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的　  　（填“飽和”或“不飽和“）溶液，將其溫度升高至60℃時(shí)，溶液的質(zhì)量為　   　g，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為　   　．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          生活中的下列現(xiàn)象，能說(shuō)明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)變化而變化的是（　�。�
          A．夏季，魚(yú)塘中的魚(yú)常常會(huì)浮在水面呼吸
          B．喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝
          C．打開(kāi)汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出
          D．燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前水中有氣泡產(chǎn)生
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下列數(shù)據(jù)是氯化鈉和氯化鉀固體在不同溫度時(shí)的溶解度．
          溫度/℃
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          溶解度/g
          		NaCl
          		35.7
          		36.0
          		36.6
          		37.3
          		38.4
          		39.8
          KCl
          		27.6
          		34.0
          		40.0
          		45.5
          		51.1
          		56.7
           
          （1）在0～20℃時(shí)，KCl的溶解度　　（填“＞”或“＜”）NaCl的溶解度．
          （2）20℃時(shí)，向100g水中加入25g氯化鈉，充分溶解后，得到的溶液為　　（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　      　．
          （3）20℃時(shí)，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)．
          20℃100g水加KCl20g升溫至40℃升溫至100℃A B 加KCl20gC 加28g KCl恒溫100℃D E
          ①A～E中，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是　        　．
          ②下列操作能使E溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小的是　         　（填字母序號(hào)）．
          a．加入2g KCl        b．加入100g 100℃的水      c．降溫至40℃
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是：
          A．t1℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度
          B．t1℃時(shí)，加入甲物質(zhì)，可使不飽和的甲溶液變成飽和
          C．t2℃時(shí)，甲或乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的比是W:100
          D．將甲、乙飽和溶液的溫度從t2℃降到t1℃時(shí)，乙先析出晶體
          

			
          

			
          
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