【題目】A-F是初中化學的常見物質(zhì)，A與B的組成元素相同，B是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，D、E在通常狀態(tài)下是氣體，E能使澄清石灰水變渾濁，C的水溶液可用于檢驗二氧化碳，F是大理石的主要成分。其轉(zhuǎn)化關系如圖所示，部分反應物、生成物和反應條件未標出。
（1）C的化學式是________。
（2）反應②是一個_________（選填“放熱反應”或“吸熱反應”）。
（3）如果反應⑤是分解反應它的化學方程式是__________________________。
【答案】Ca(OH)2 放熱反應 
【解析】
A-F是初中化學的常見物質(zhì)，A與B的組成元素相同，B是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，故B為水，A為過氧化氫，D、E在通常狀態(tài)下是氣體，E能使澄清石灰水變渾濁，E為二氧化碳，由圖可知，過氧化氫分解生成水和氧氣，故D為氧氣，C的水溶液可用于檢驗二氧化碳，故C為氫氧化鈣，F是大理石的主要成分，故F為碳酸鈣。代入題目驗證，正確。
（1）C的水溶液可用于檢驗二氧化碳，故C為氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2;
（2）反應②是水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，該反應為放熱反應；
（3）如果反應⑤是分解反應則為碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣、二氧化碳，反應的方程式為：.
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【題目】化學小組探究蠟燭在盛有一定體積空氣的密閉容器內(nèi)燃燒時O2和CO含量的變化，測定結果如圖所示，下列推理正確的是
A. 蠟燭由碳、氫元素組成
B. 蠟燭發(fā)生了不充分燃燒
C. 曲線①表示CO含量的變化
D. 蠟燭熄滅時，容器內(nèi)氧氣耗盡
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【題目】以下是日常生活中常用的各種清洗劑，試回答：
洗滌靈 | 潔廁靈 | 爐具清潔劑 | 活氧彩漂 | 污漬爆炸鹽 |
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功能： 清除油污 | 有效成分： 鹽酸 | 有效成分： 氫氧化鈉 | 有效成分： 過氧化氫 | 有效成分： 過碳酸鈉 |
（1）使用洗滌靈清洗餐具上的油污，這是因為洗滌靈具有_____作用。
（2）以下物質(zhì)中，可使用潔測靈清除的是_____。（填字母序號）
①鐵銹 ②油污 ③水垢 ④內(nèi)壁沾有炭粉的試管
（3）污漬爆炸鹽溶于水后生成Na2CO3和H2O2，再加入足量潔測靈，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此反應體現(xiàn)了圖1中_____（選填①②③④）性質(zhì)關系。
（4）將潔廁靈滴入爐具清潔劑中，如圖2甲所示。
①若反應后溶液呈紅色，則反應后溶液中的溶質(zhì)是（酚酞除外）_____，此時溶液可用圖2乙中_____（選填A、B、C）點處表示。
②若反應后溶液pH為7，圖2丙中a微粒的化學式為_____。
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【題目】石灰石、生石灰、熟石灰在一定條件下可以轉(zhuǎn)化，請你用化學方程式表示右圖中轉(zhuǎn)化的化學反應，并在括號中說出其反應類型：
①__________________________________（______________）；
②__________________________________（______________）；
③________________________________________________。
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【題目】下列化學用語書寫正確的是（ ）
A. 水中氧元素的化合價為-2價：
B. 兩個氫分子： 2H
C. 2個硫酸根離子：2SO4-2D. 兩個氮原子：N2
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【題目】鐵是目前世界上使用最多的金屬。
（1）認識鐵：鐵由鐵元素組成。鐵元素部分信息如圖1，鐵元素的原子序數(shù)是______。
（2）生活中：圖2是常用的鐵鍋。把鐵制成鐵鍋利用了鐵的延展性和______性。
（3）實驗室：小恒同學在實驗室進行了如圖3有關鐵性質(zhì)的實驗：在上述兩個實驗結束后，該同學將實驗Ⅰ和Ⅱ的物質(zhì)全部倒入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，原因是______ （用文字說明）。
（4）工業(yè)上：用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的化學方程式是______。
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【題目】某化學興趣小組在實驗室做了如圖所示的A、B兩個實驗。
（1）A實驗中發(fā)生反應的化學方程式為： 。
（2）A、B兩個實驗結束后，小明同學將兩支試管中的物質(zhì)同時加入一純凈的燒杯中（如圖C所示），混合后，觀察到燒杯中有藍色沉淀。同學們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)過濾，對所得濾液中溶質(zhì)的成分進行探究。
【猜想】
小明猜想：濾液中的溶質(zhì)是Na2SO4、CuSO4；
小光猜想：濾液中的溶質(zhì)是Na2SO4、NaOH；
小英猜想：濾液中的溶質(zhì)是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；
你的猜想：濾液中的溶質(zhì)還可能是 。
【討論】你認為 的猜想一定不合理，請說出理由 。
【實驗】若小光的猜想正確，請完成下表的方案。
實驗步驟 | 預想的實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
取少量濾液于試管中，滴入 | 無色溶液變紅 | 小光的猜想正確 |
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【題目】在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的BaCO3固體，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，至恰好完全反應，得到113.7g 不飽和溶液，向所得溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）在加入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是_____。
（2）當加入Na2CO3溶液至圖中A 點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是_____ （寫化學式）。
（3）當加入Na2CO3溶液至圖中B 點時，求此時所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____。
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【題目】小敏研究影響鋅與鹽酸反應快慢的因素。
序號 | 鹽酸溶液濃度 | 2分鐘內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積 |
1 | 5% | 10mL |
2 | 15% | 28mL |
(1)圖甲中A、B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置,利用該裝置時A中的_____管接c。
(2)他選用2克完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進行實驗。獲得表格數(shù)據(jù)。由此推斷實驗是通過______來體現(xiàn)反應快慢的。
(3)小敏分析數(shù)據(jù)得到如下結論:鋅與鹽酸反應快慢與鹽酸濃度有關，鹽酸濃度越大反應越快。其他同學認為結論不可靠，他們的依據(jù)是:________。
(4)實驗中小敏發(fā)現(xiàn)鋅與鹽酸反應時，一開始產(chǎn)生氫氣速度并沒有隨鹽酸濃度的減少而減慢，查閱資料得知化學反應中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想:鋅與鹽酸反應快慢還與_______有關。
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