Question

金屬單質(zhì)A與非金屬單質(zhì)硫（S）發(fā)生如下反應(yīng)： A + S  AS。甲、乙、丙三組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，加入的A和硫的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量均為12g。 分別反應(yīng)時，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

	A的質(zhì)量/ g	S的質(zhì)量/ g	AS的質(zhì)量/ g
甲	8	4	11
乙	7	5	11
丙	a	b	6.6

根據(jù)上述信息，計算（請寫出計算過程）：

（1）元素A的相對原子質(zhì)量。

（2）丙組實(shí)驗(yàn)中a∶b為           （結(jié)果以最簡整數(shù)比表示）。

 

Answer 1

【答案】

（1）56   （2） a : b = 21:39    a : b = 4:1

【解析】

試題分析：（1）解：對比甲、乙兩同學(xué)所用A和S的質(zhì)量及生成AS的質(zhì)量：同樣生成11gAS，甲實(shí)驗(yàn)S的用量為4g、乙實(shí)驗(yàn)S的用量為5g，則可得反應(yīng)生成11gAS時需要消耗S的質(zhì)量為4g；利用質(zhì)量守恒定律，可判斷生成11gAS時消耗A的質(zhì)量為7g，則兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時，A、S兩物質(zhì)的用量比為7：4；

設(shè)元素A的相對原子質(zhì)量是x

A + S  AS

x  32

7g 4g

x：32=7g：4g

x=56

（2）根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物A、S兩物質(zhì)的質(zhì)量比為7：4及質(zhì)量守恒定律，由于丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成AS的質(zhì)量6.6g，若A的用量=6.6g×=4.2g，此時S的用量=12g-4.2g=7.8g；若S的用量=6.6g×=2.4g，此時A的用量為12g-2.4g=9.6g，故a：b=21：39或a：b=4：1。

答：（1）元素A的相對原子質(zhì)量為56。

（2）丙組實(shí)驗(yàn)中a∶b為a：b=21：39或a：b=4：1。

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計算；質(zhì)量守恒定律；化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比。

點(diǎn)評：本題難度較大，根據(jù)題意判定出A和S反應(yīng)的質(zhì)量比是解題的關(guān)鍵，在計算a、b的比時，要分兩種情況討論a、b的比。