Question

【題目】向10g赤鐵礦石樣品中，不斷加入10%稀鹽酸（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不和酸反應(yīng)），至固體不再減少為止，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為2g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為g．
（2）所加稀鹽酸的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】
（1）8
（2）

設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

160 219

8g x

x═10.95g

所加稀鹽酸的質(zhì)量= =109.5g

答案：所加稀鹽酸的質(zhì)量為109.5g．

【解析】解：（1）剩余的質(zhì)量是雜質(zhì)的質(zhì)量，赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為10g﹣2g=8g；
（1）固體剩余的質(zhì)量是雜質(zhì)的質(zhì)量，由雜質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量，由氧化鐵的質(zhì)量可計(jì)算出赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）由氧化鐵和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，由氧化鐵的質(zhì)量可以根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出消耗氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出稀鹽酸質(zhì)量．掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，學(xué)會(huì)分析題意從中得到一些解題的信息和方法．