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          在原子里質(zhì)子數(shù)等于（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)原子的知識(shí)進(jìn)行分析，在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)．
          解答：解：在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，觀察選項(xiàng)，B正確，A、C、D錯(cuò)誤．
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子的構(gòu)成，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          12、已知每個(gè)電子的質(zhì)量均為每個(gè)質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1836．下表列出了幾種原子的構(gòu)成及相對(duì)原子質(zhì)量．

          通過(guò)此表，除了可以總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結(jié)出：
          （1）
          相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
          ．
          （2）
          原子核內(nèi)不一定有中子
          ．
          （3）
          質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就不同
          ．
          （4）
          原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（其他合理答案亦可）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          通過(guò)下表，可以總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”．
          

          


          
原子種類
氫
碳
氧
鈉
鐵
          

          
質(zhì)子數(shù)
1
6
8
11
26
          

          
中子數(shù)
0
6
8
12
30
          

          
核外電子數(shù)
1
6
8
11
26
          

          
相對(duì)原子質(zhì)量
1
12
16
23
56
          還可以總結(jié)出：
          （1）
          1個(gè)氫原子質(zhì)量約等于一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量
          1個(gè)氫原子質(zhì)量約等于一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量
          ．
          （2）
          有的原子的核內(nèi)沒(méi)有中子
          有的原子的核內(nèi)沒(méi)有中子
          ．
          （3）
          相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
          相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
          ．
          （4）
          質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
          質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在原子里質(zhì)子數(shù)等于（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，所以在科學(xué)上計(jì)算原子的
          質(zhì)量時(shí)只計(jì)算質(zhì)子和中子的質(zhì)量，電子質(zhì)量忽略不計(jì)，下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù)：
          

          


          
原子種類
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
核外電子數(shù)
相對(duì)原子質(zhì)量
          

          
氫
1
0
1
1
          

          
碳
6
6
6
12
          

          
氧
8
8
8
16
          

          
鈉
11
12
11
23
          

          
鐵
26
30
26
56
          

          
鈾
92
146
92
238
          通過(guò)此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”．還能總結(jié)出：
          （1）
          原子核內(nèi)不一定都有中子
          原子核內(nèi)不一定都有中子
          ；
          （2）
          相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
          相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
          ；
          （3）
          原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
          原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
          ；
          （4）
          質(zhì)子數(shù)決定元素的種類
          質(zhì)子數(shù)決定元素的種類
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的
          1
          1836
          ，下表是幾種原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)數(shù)據(jù)．
          

          


          
原子種類
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
核外電子數(shù)
相對(duì)原子質(zhì)量
          

          
氫（H）
1

           
          		
1
1
          

          
氦（He）

           
          		
2
2
4
          

          
碳（C）
6
6
6

           
          

          
氮（N）
7

           
          		
7
14
          

          
氧（O）
8
8
8

           
          選填寫(xiě)完整表格中的數(shù)字，然后通過(guò)此表可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”，根據(jù)上表提供的構(gòu)成各種不同原子的有關(guān)數(shù)據(jù)，還能總結(jié)出：
          （1）
           
          ；
          （2）
           
          ；
          （3）
           
          ；
          （4）
           
          ．
          

			
          

			
          
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