Question

（2009?順德區(qū)模擬）下表是元素周期表的一部分：

族 周期	IA
一	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
二	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
三	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）13號(hào)元素的元素符號(hào)為______；相對(duì)原子質(zhì)量為28.09的元素屬______（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）表中第11號(hào)元素和第17號(hào)元素位于同一周期的原因是由于______（填序號(hào)）；
A．質(zhì)子數(shù)相同                     B．中子數(shù)相同
C．原子的電子層數(shù)相同             D．最外層電子數(shù)相同
（3）圖1為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，X=______，該元素在化合物中顯示的化合價(jià)為______價(jià)；
（4）當(dāng)Y值不同時(shí)，圖2所示的微粒結(jié)構(gòu)示意圖可表示不同的粒子．寫出符合該示意圖表示的一種陰離子的化學(xué)符號(hào)______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)元素周期表中的知識(shí)進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)元素周期律：電子層數(shù)等于周期數(shù)，進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖表示方法：小圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；弧線上的數(shù)字該電子層上的電子數(shù)；在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；元素的正化合價(jià)數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)；進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；離子符號(hào)的表示法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶電荷數(shù)及電性，進(jìn)行解答．
解答：解：（1）根據(jù)元素周期表中的知識(shí)可知：13號(hào)元素的元素符號(hào)為 Al；相對(duì)原子質(zhì)量為28.09的元素屬非金屬元素；
（2）根據(jù)元素周期律：電子層數(shù)等于周期數(shù)，所以表中第11號(hào)元素和第17號(hào)元素位于同一周期的原因是由于C．原子的電子層數(shù)相同；
（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖表示方法：小圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；弧線上的數(shù)字該電子層上的電子數(shù)；在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；可知圖1元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中 X=12；
元素的正化合價(jià)數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)；可知該元素在化合物中顯示的化合價(jià)為+2；
（4）根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；離子符號(hào)的表示法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶電荷數(shù)及電性，所以符合圖2示意圖表示的一種陰離子的化學(xué)符號(hào)為：S^2-或Cl^-（或P^3-）；
故答案為：（1）Al； 非金屬；
（2）C；
（3）12；+2；
（4）S^2-或Cl^-（或P^3-）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)元素周期律知識(shí)的理解與掌握，并能靈活應(yīng)用的能力．