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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          金屬活動性順序是按金屬活動性由強到弱的順序排列的，元素周期表是按核電荷數由小到大的順序排列的．請判斷下列兩組物質各是按什么順序進行排列的．
          （1）HCl、Cl2、NaClO、KClO3、HClO4，排列的規(guī)律是
           
          ；
          （2）P2O5、H3PO4、H2CO3、CO2、CO，排列的規(guī)律是
           
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據化合物中的氯元素的化合價來分析排列規(guī)律；
          （2）根據化合物分子中氧的原子個數來分析排列規(guī)律．
          解答：解：（1）氫、鈉、鉀顯+1價，氧顯-2價，根據單質中元素化合價為零，化合物中化合價代數和為零可知，HCl、Cl2、NaClO、KClO3、HClO4中氯元素的化合價分別為-1、0、+1、+5、+7，即該組物質是按照氯元素的化合價由低到高的順序排列的，故答案為：按氯元素化合價由低到高排列；
          （2）P2O5的1個分子中含有5個氧原子，H3PO4的1個分子中含有4個氧原子，H2CO3的1個分子中含有3個氧原子，CO2的1個分子中含有2個氧原子，CO的1個分子中含有1個氧原子，即該組物質是按照分子中氧原子個數由多到少得順序排列的，故答案為：按分子中原子個數由多到少排列．
          點評：本題考查了學生利用元素的化合價、分子中的原子個數來分析化合物的排列規(guī)律，熟悉化合價的計算是解答的關鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          23、人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
          （1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是（
          A
          ）
          A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
          （2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序
          B．A．C
          （填序號）．
          A．鐵；B．青銅；C．鋁
          從以上順序可以看出，金屬制品的出現順序與
          金屬活動性
          有關，那么金屬鉀的制得應排在
          C
          之后．
          （3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質是，金屬具有
          金屬光澤
          ，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是
          良好的傳熱導電性
          ．在化學變化中金屬原子通常表現為
          延展性易失去電子
          ．
          （4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經加熱會發(fā)生反應：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，古代人們發(fā)現翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉化為銅的另一個反應方程式：
          2CuO+2C═2Cu+CO2↑

          （5）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO3）與赤銅礦（Cu2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
          ①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
          不能，在化學變化過程中元素種類不可能發(fā)生改變
          ．

          ②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式
          該金屬可能是
          銅鋅合金
          ，煉出它的化學方程式為
          ZnCO3═ZnO+CO2↑
          、
          2ZnO+C═2Zn+CO2↑
          、
          2Cu2O+C═4Cu+CO2↑
          ．
          （6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：
          Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

          （7）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經研磨燒結而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
          a．超導材料Y2BaCu6O10是由
          四
          種元素組成的，YmOn的化學式是：
          Y2O3

          b．在合成該超導材料的同時還生成-種產物，該物質是
          CO2
          （寫化學式）．
          金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行（8）（9）探究：
          （8）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有
          恨鐵不成鋼
          ，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應是：
          C+O2═CO2
          ，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者
          含碳量不等
          ．
          （9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
          [提出假設]a． Ti的金屬活動性比Mg強；
          b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
          [查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
          [實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象．
          請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是
          除去氧化膜利于直接反應
          ．
          [實驗現象]

          [實驗結論]原假設中
          a
          不正確，理由是
          鎂反應速率比鈦快
          ．
          [結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？
          否
          ，請說明理由
          反應速率與反應物濃度有關

          （10）小剛與小紅分別做相同質量的不同金屬與同質量、同質量分數的稀H2SO4反應的實驗，實驗
          結束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應放出H2的函數圖象（如圖所示）．

          兩個圖象中存在有錯誤的是
          小紅
          的圖象，判斷錯誤的理由是
          圖象中Fe與Zn標反了，Zn的反應速率較Fe快
          ，
          圖象不同的原因是
          小剛取的金屬量較少，金屬反應完，而小紅取的酸量較少，酸完全反應完
          ．
          由該實驗可以得到的結論：
          ①金屬與酸反應的速率與
          金屬活動性
          有關．
          ②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與
          相對原子質量
          有關．
          （11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有
          Ag、Zn（NO3）2
          ，肯定濾液中有
          Fe（NO3）2
          ．
          （12）現一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
          種，現欲測定其組成．
          [查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成+2價的金屬離子；
          Ⅱ．相對原子質量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
          [實驗步驟及數據]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質量數據記錄如下：

          試求：①合金中銅的質量分數
          64%
          ．②合金中另一金屬為何種金屬．
          另一種金屬為鋅
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究．
          （1）根據圖中的實驗現象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是（填字母）
           
          ．
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          （2）將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，申沒有明顯現象．判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為
           
          ．
          （3）查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原．在下列①②中各寫一個化學方程式，③中寫出還原金屑氧化物的方法．精英家教網精英家教網

          （4）查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：
          3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          反應生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O2迅速化合生成  N02，N02是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體．
          用如圖所示實驗裝置進行實驗，可以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO．
          ①檢查裝置的氣密性：關閉彈簧夾，將干燥管放入帶有水的燒杯
          中，若觀察到
           
          ，
          則表明該裝置的氣密性良好．
          ②按如圖所示進行實驗：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到
           
          ，
          停止抽拉注射器，關閉彈簧夾，觀察干燥管內的現象：
           
          ．
          反應停止后，打開彈簧夾，用注射器抽取千燥管內的氣體（事先已將注射器內原有的氣體推出），關閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變?yōu)榧t棕色．
          ③上述實驗完成后，用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是
           
          ．
          ④如圖是NO2氣體和空氣混合的實驗示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法，在C處  畫出相應的氣體組成的粒子示意圖．
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          ⑤在3.84g Cu中加入100g稀HNO3溶液，如恰好完全反應，計算生成NO的質量（化學方程式見上）和反應前稀HNO3溶液中溶質的質量分數． （請寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
          （1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是（________）
          A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
          （2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序________（填序號）．
          A．鐵；B．青銅；C．鋁
          從以上順序可以看出，金屬制品的出現順序與________有關，那么金屬鉀的制得應排在
          ________之后．
          （3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質是，金屬具有________，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是在化學變化中金屬原子通常表現為________． 
          （4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經加熱會發(fā)生反應：Cu2（OH）2CO3數學公式2CuO+H2O+CO2↑，古代人們發(fā)現翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉化為銅的另一個反應方程式：________
          （5）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO3）與赤銅礦（Cu2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
          ①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
          ________．

          ②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式
          該金屬可能是________，煉出它的化學方程式為________、________、________．
          （6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：________
          （7）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經研磨燒結而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
          a．超導材料Y2BaCu6O10是由________種元素組成的，YmOn的化學式是：________
          b．在合成該超導材料的同時還生成-種產物，該物質是________（寫化學式）．
          金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行（8）（9）探究：
          （8）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有________，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應是：________，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者________．
          （9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
          [提出假設]a． Ti的金屬活動性比Mg強；
          b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
          [查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
          [實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象．
          請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是________．
          [實驗現象]
          金屬TiMgAg
          反應現象反應緩慢反應強烈無明顯現象
          [實驗結論]原假設中________不正確，理由是________．
          [結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？________，請說明理由________
          （10）小剛與小紅分別做相同質量的不同金屬與同質量、同質量分數的稀H2SO4反應的實驗，實驗
          結束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應放出H2的函數圖象（如圖所示）．

          兩個圖象中存在有錯誤的是________的圖象，判斷錯誤的理由是________，
          圖象不同的原因是________．
          由該實驗可以得到的結論：
          ①金屬與酸反應的速率與________有關．
          ②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與________有關．
          （11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有________，肯定濾液中有________．
          （12）現一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
          種，現欲測定其組成．
          [查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成+2價的金屬離子；
          Ⅱ．相對原子質量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
          [實驗步驟及數據]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質量數據記錄如下：
          次數1234
          加入酸質量/g5.05.05.05.0
          剩余固態(tài)質量/g4.543.53.2
          試求：①合金中銅的質量分數________．②合金中另一金屬為何種金屬．________．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：專項題
				題型：實驗題
			
          

						
          人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
          （1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是 _________ 
          A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
          （2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序_________（填序號）．
          A．鐵；B．青銅；C．鋁
          從以上順序可以看出，金屬制品的出現順序與_________，那么金屬鉀的制得應排在
          _________．
          （3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質是，金屬具有_________，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是在化學變化中金屬原子通常表現為_________．
          （4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經加熱會發(fā)生反應：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，古代人們發(fā)現翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉化為銅的另一個反應方程式：_________
          （5）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO3）與赤銅礦（Cu2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
          ①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
          _________．
          ②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式
          該金屬可能是_________，煉出它的化學方程式為_________、_________、_________．
          （6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：_________
          （7）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經研磨燒結而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
          a．超導材料Y2BaCu6O10是由_________，YmOn的化學式是：_________
          b．在合成該超導材料的同時還生成一種產物，該物質是_________（寫化學式）．
          金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行（8）（9）探究：
          （8）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有_________，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應是：_________，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者_________．
          （9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
          [提出假設]
          a． Ti的金屬活動性比Mg強；
          b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
          [查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
          [實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象．
          請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是_________．
          [實驗現象]
          

          [實驗結論]原假設中_________不正確，理由是_________．
          [結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？_________，請說明理由_________
          （10）小剛與小紅分別做相同質量的不同金屬與同質量、同質量分數的稀H2SO4反應的實驗，實驗結束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應放出H2的函數圖象（如圖所示）．
          

          兩個圖象中存在有錯誤的是 _________ 的圖象，判斷錯誤的理由是 _________ ，
          圖象不同的原因是 _________ ．
          由該實驗可以得到的結論：
          ①金屬與酸反應的速率與 _________ 有關．
          ②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與 _________ 有關．
          （11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有 _________ ，肯定濾液中有 _________ ．
          （12）現一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
          種，現欲測定其組成．
          [查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成+2價的金屬離子；
          Ⅱ．相對原子質量Zn--65，Sn--119，Ni--59．
          [實驗步驟及數據]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質量數據記錄如下：
          

          試求：①合金中銅的質量分數_________．
          ②合金中另一金屬為何種金屬_________．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：江蘇中考真題
				題型：實驗題
			
          

						
          京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究。
          (1)根據下圖中的實驗現象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D 四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是(填字母)________。
          

          (2)將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，甲沒有明顯現象。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為_______________。
          (3)查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原．在下列①②中各寫一個化學方程式，③中寫出還原金屑氧化物的方法。
          

          (4)查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：
          3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
          反應生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O2迅速化合生成NO2，NO2是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。用下圖所示實驗裝置進行實驗，可以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO。 
          

          ①檢查裝置的氣密性：關閉彈簧夾，將干燥管放入帶有水的燒杯中，若觀察到______________，則表明該裝置的氣密性良好。
          ②按上圖所示進行實驗：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到______________，停止抽拉注射器，關閉彈簧夾，觀察干燥管內的現象：______________。反應停止后，打開彈簧夾，用注射器抽取千燥管內的氣體(事先已將注射器內原有的氣體推出)，關閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變?yōu)榧t棕色。
          ③上述實驗完成后，用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是__________________。
          ④下圖是NO2氣體和空氣混合的實驗示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法，在C處畫出相應的氣體組成的粒子示意圖。
          

          ⑤在3.84gCu中加入100g稀HNO3溶液，如恰好完全反應，計算生成NO的質量(化學方程式見上)和反應前稀HNO3溶液中溶質的質量分數。(請寫出計算過程)
          

			
          

			
          
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