Question

【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法中正確的是（ ）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.30℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%
C.乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大
D.甲中含有少量乙時，用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、比較溶解度應說明溫度，不說明溫度比較無意義，故此選項錯誤． B、該溫度下物質(zhì)的溶解度30g，所以該溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=23%，故此選項錯誤．
C、溶解度隨溫度變化情況可知，甲的曲線走勢明顯，而乙不明顯，故此選項正確．
D、由于甲的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而乙的溶解度受溫度的影響很小，因此可以通過降溫結晶的方法來提純混有乙的甲，故此選項錯誤．
故選C
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解固體溶解度曲線及其作用的相關知識，掌握1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小．3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和），以及對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系的理解，了解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對于飽和溶液,溶液質(zhì)量分數(shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．