Question

【題目】某化學興趣小組的同學在老師的指導下，對一瓶出現(xiàn)變質(zhì)硬化的氫氧化鈣固體變質(zhì)程度進行探究，測定3g樣品中含有雜質(zhì)的質(zhì)量，設計實驗裝置（氣密性良好）如圖1所示．

（1）取3克部分變質(zhì)的氫氧化鈣樣品放入燒瓶中．滴入稀鹽酸，當觀察到 （填實驗現(xiàn)象），停止滴加稀鹽酸；

（2）實驗結束后，量簡內(nèi)進入水的體積如圖2所示，其演數(shù)為165mL，已知在該實驗條件下，生成氣體的密度為2gL﹣1，則生成C02氣體的質(zhì)量為 ；（精確到 0.01）

（3）請計算3克變質(zhì)的氫氧化鈣祥品中雜質(zhì)的質(zhì)量．（精確到0.01）

Answer 1

【答案】（1）無氣泡產(chǎn)生；（2）0.33g；（3）0.75g．

【解析】（1）滴加稀鹽酸和碳酸鈣反應產(chǎn)生二氧化碳，至不再產(chǎn)生氣泡時說明碳酸鈣反應完全，停止滴加稀鹽酸；

（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為：165mL××2gL﹣1=0.33g；

（3）設雜質(zhì)碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 3.3g

=

x=0.75g