Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某地石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)：取石灰石樣品10.00g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質(zhì)量為6.04g．
（2）計(jì)算：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃

高溫 .

CaO+CO₂↑
10056
x6.04g
以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過100%，造成計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的原因是______．請(qǐng)你寫出正確的計(jì)算過程．
解：

Answer 1

（2）固體的質(zhì)量為6.04g中含有雜質(zhì)的質(zhì)量，所以根據(jù)6.04g屬于氧化鈣的質(zhì)量計(jì)算的碳酸鈣質(zhì)量要偏大；故填：固體的質(zhì)量為6.04g中含有雜質(zhì)的質(zhì)量；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知固體質(zhì)量的減少量屬于生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g-6.04g=3.96g，設(shè)要生成3.96g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x：
CaCO₃

高溫 .

CaO+CO₂↑
10044
x 3.96g

100

x

=

44

3.96g

解得x=9g
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9g

10g

×100%=90%
答：碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．