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          為除去Na2SO4溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3，甲、乙、丙三位同學(xué)分別選用了一種試劑(適量)進(jìn)行實驗。請你對他們所選用的試劑進(jìn)行評價：
              
             
                  
          學(xué)生
                        		        
          選用試劑
                        		        
          評價(是否可行，簡述理由)
                        		   
             
                  
          甲
                        		        
          HCl
                        		               
             
                  
          乙
                        		        
          H2SO4
                        		               
             
                  
          丙
                        		        
          Ca(OH)2
                        		               
            
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：此題就是要把除去，除去的方法是可將其轉(zhuǎn)化為氣體，或轉(zhuǎn)化為沉淀，但不能引進(jìn)新的雜質(zhì)。
              
          答案：甲：不行，因為雖然把除去了，但又引進(jìn)了新的雜質(zhì)(NaCl)
              
          乙：行，因為稀硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳是氣體會跑掉，水不算雜質(zhì)
              
          丙：不行，因為雖然能生成碳酸鈣沉淀而把除去，但又生成了新的雜質(zhì)(NaOH)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          17、海水是一種化學(xué)成分復(fù)雜的混合物，包括水、溶解于水中的多種化學(xué)元素和氣體．在海水中迄今已發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素達(dá)80多種．含量較高的元素除組成水的氫、氧元素外，還有氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、溴、碳、鍶、硼、氟等．
          （1）寫出有關(guān)元素的元素符號：碳
          C
          ；硫
          S
          ；鈣
          Ca
          ；鉀
          K
          ．
          （2）海水中的氯元素和鈉元素主要以鈉離子和氯離子形式存在，請用化學(xué)符號表示：鈉離子
          Na+
          ；氯離子
          Cl-
          ；氯化鈉
          NaCl
          ．
          （3）選擇H、O、Cl、Ca、Mg五種元素中的適當(dāng)元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將化學(xué)式填寫在空格中：
          一種酸：
          HCl
          ；一種難溶的堿：
          Mg（OH）2
          ；一種鹽
          CaCl2（MgCl2）
          ；
          一種金屬氧化物：
          CaO （MgO）
          ； 一種非金屬單質(zhì)
          H2（O2 Cl2）
          ．
          （4）由海水蒸發(fā)制得的食鹽中，常含有Na2SO4、CaCl2等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對后續(xù)生產(chǎn)有害，需要去除．要除去Na2SO4，一般使用BaCl2，化學(xué)方程式為：
          Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
          ；
          要除去CaCl2，一般使用Na2CO3，化學(xué)方程式為：
          CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          26、泰州市某化工廠一車間排放到廢水池的廢水透明、澄清，略顯藍(lán)色．小黃同學(xué)取了一瓶廢水進(jìn)行如下實驗：取一定量的廢水加入過量的稀硝酸，無現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，過濾．將所得的濾液分成兩份，一份濾液加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液加入NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．試回答：
          （1） 加入硝酸銀溶液時，生成的白色沉淀是
          AgCl
          （填化學(xué)式，下同）；加入 NaOH溶液時生成的藍(lán)色沉淀是
          Cu（OH）2
          ．
          （2） 廢水中一定不含有的物質(zhì)是
          BD
          ．
          A、氯化物    B．硫酸鹽    C．硝酸鹽    D．碳酸鹽
          （3） 小黃同學(xué)設(shè)計了一個從廢水中除去金屬離子的實驗方案如下：
          [已知白色的Fe（OH）2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）3]

          2屬X為
          Fe
          ，固體A中一定含有的物質(zhì)為
          Fe、Cu
          （填化學(xué)式）．
          ②第Ⅳ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          3月22日是“世界水日”，2011年“世界水日”的宣傳主題為：“城市用水：應(yīng)對都市化挑戰(zhàn)”．水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)．請回答以下相關(guān)問題：
          （一）水--常用的化學(xué)試劑
          （1）為驗證活性炭的吸附能力和溫度的關(guān)系，某同學(xué)將底部裝有活性炭顆粒、充滿紅棕色NO2氣體（有毒氣體）的試管插入盛有水的燒杯中（如圖），然后向燒杯中加入NH4NO3，觀察到試管中紅棕色慢慢變淡至褪色，說明
          溫度越低，活性炭的吸附能力越好
          溫度越低，活性炭的吸附能力越好
          ；
          （2）電解水時，需在水中加入少量氫氧化鈉或硫酸，目的是
          為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性
          為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性
          ，如圖是實驗室電解水的微觀示意圖，其中最小的微粒是
          原子
          原子
          ，通過該實驗可以得出的結(jié)論是
          水是由氫元素和氧元素組成的
          水是由氫元素和氧元素組成的
          ．
          （二）海水--人類的資源寶庫
          （1）獲取淡水：將海水轉(zhuǎn)化為淡水，最常用的操作方法是
          蒸餾法
          蒸餾法
          ；
          （2）獲取NaCl：將海水進(jìn)行
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)
          可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的Na2SO4、CaCl2等雜質(zhì)，可依次進(jìn)行下列操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液； ③加過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量的X溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶．其中適量X溶液是
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          （填名稱）；
          （3）提取金屬鎂：海水中含有豐富的鎂元素，如圖是從海水中提取鎂的簡單流程：
          上述流程中，沉淀B是Mg（OH）2，則試劑A可以用
          氫氧化鈣
          氫氧化鈣
          溶液，試劑C的化學(xué)式為
          HCl
          HCl
          ，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為
          MgCl2
           通電 
          .
           
          Mg+Cl2↑
          MgCl2
           通電 
          .
           
          Mg+Cl2↑
          ，屬于
          分解
          分解
          反應(yīng)．
          （三）清潔衛(wèi)生的水--人類需要
          （1）保護(hù)運(yùn)河，我提建議：①生活污水處理后排放；②將工廠廢液排入運(yùn)河；③使用無磷洗衣粉，④減少燃放煙花爆竹 ⑤及時清理運(yùn)河中瘋長的藻類．你認(rèn)為以上建議中可以采納的是
          ①③④⑤
          ①③④⑤
          （填序號）；
          （2）以下是污水處理成自來水的工藝流程示意圖：
          ①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-等，加入生石灰后生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，初級沉降池中生成的主要沉淀是
          碳酸鈣
          碳酸鈣
          和
          碳酸鎂
          碳酸鎂
          ；（MgCO3微溶于水）
          ②通入CO2除了能調(diào)節(jié)自來水的pH，還能
          除去過量的氫氧化鈣
          除去過量的氫氧化鈣
          ；
          ③生物反應(yīng)池是利用微生物直接分解水中的有機(jī)物，以除去水中過多的氮、磷等有害成分．這樣做的優(yōu)點(diǎn)是
          不會產(chǎn)生污染，比較環(huán)保
          不會產(chǎn)生污染，比較環(huán)保
          ；
          ④工藝中的混凝劑常用
          明礬
          明礬
          ，其除去懸浮固體小顆粒的過程
          A
          A
          ；（填編號）
          A．只是物理過程       B．只是化學(xué)過程       C．是物理和化學(xué)過程
          ⑤氣體A是
          Cl2
          Cl2
          （填化學(xué)式），其作用是殺菌消毒，使自來水符合衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)；
          ⑥俗話說：“大災(zāi)之后必有大疫”，這主要是因為災(zāi)民飲用了含有大量的細(xì)菌和雜質(zhì)的水后，很容易患腸道傳染�。埬阍O(shè)計合理方案，將被污染的水處理成能飲用的水：
          加入明礬凈水、然后過濾、用氯氣殺菌消毒、最后加熱煮沸
          加入明礬凈水、然后過濾、用氯氣殺菌消毒、最后加熱煮沸
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2003?常州）先在表中空白處填寫相關(guān)的內(nèi)容，再根據(jù)表中提供的信息研究下面的問題．
          

          


          
反應(yīng)物I
反應(yīng)物Ⅱ
反應(yīng)現(xiàn)象
說    明
          

          
AgNO3溶液
NaCl溶液
生成白色沉淀
該沉淀為AgCl，不溶于稀HNO3
          

          
BaCl2溶液
Na2SO4溶液
生成白色沉淀
該沉淀為BaSO4，不溶于稀HCl
          

          
Na2CO3溶液

          CaCl2
          CaCl2
          		
生成白色沉淀
該沉淀為
          CaCO3
          CaCO3
          ，溶于稀HCl
          由蒸發(fā)海水制得的食鹽中，常含有Na2SO4、CaCl2等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對后繼生產(chǎn)有害，需要除去．
          問：
          （1）Na2SO4和CaCl2在溶液里能形成K+、SO42-、Ca2+和Cl-四種離子．要除去其中的Ca2+，可使用
          Na2CO3
          Na2CO3
          溶液；
          除去其中的SO42-，可使用
          BaCl2
          BaCl2
          溶液．
          （2）在工業(yè)生產(chǎn)的除雜過程中，又會帶進(jìn)CO32-和OH-．要同時除去這兩種雜質(zhì)離子，最簡便的方法是加入適量的
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          ，
          并用
          pH試紙
          pH試紙
          測定溶液的酸堿性．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鎂是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要溶 液試劑A試劑BMgCl2溶液無水MgCl2MgMg（OH）2沉淀海水（主要含NaCl和MgSO4等）步驟如下圖：

          （1）提取Mg的過程中，試劑A可以選用
          氫氧化鈉
          氫氧化鈉
          ，試劑B選用
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          ；
          （2）分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的氯鋇溶液、碳酸鈉溶液，過濾后再向濾液中加入適量鹽酸．則加入氯化鋇溶液后的反應(yīng)方程式為
          BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓
          BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓
          ；
          加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去
          Ba2+、Ca2+
          Ba2+、Ca2+
          （填離子符號）．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案