Question

下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

元素名稱	鈉	鎂	鋁	硅	磷	硫	氯
元素符號(hào)	Na	Mg	AL	Si	P	S	Cl
原子結(jié)構(gòu)示意圖

Ⅰ、（1）表中磷原子的核電荷數(shù)x=

15

．磷元素在元素周期表中位于第

三

周期．上述元素在周期表中處于同一周期的原因是

它們的電子層數(shù)相同

．
（2）表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是

Ar

．
（3）在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去

3

個(gè)電子形成鋁離子，離子符號(hào)為

Al³⁺

．
每個(gè)氯原子得到

1

個(gè)電子形成氯離子，離子符號(hào)為

Cl^-

．．
（4）鍶元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖（圖1、圖2）和在元素周期表中顯示的信息如圖3所示：
Ⅱ、（1）鍶屬于

金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）鍶元素的原子序數(shù)為

38

，相對(duì)原子質(zhì)量為

87.62

．
（3）鍶元素的化學(xué)性質(zhì)與上表中哪種元素的化學(xué)性質(zhì)最相似

鎂

．

Answer 1

分析：I．（1）根據(jù)磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)鋁原子最外層電子數(shù)為3，容易失去3個(gè)電子，而氯原子最外層含有7個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易得到一個(gè)電子進(jìn)行解答；
II．（1）依據(jù)元素的命名特點(diǎn)分析解答；
（2）依據(jù)元素周期表中每一小格所反映的信息分析解答；
（3）依據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切分析解答即可；

解答：解：I．（1）根據(jù)磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，磷原子核外有15個(gè)電子，磷原子的核電荷數(shù)也為15；觀察結(jié)構(gòu)示意圖可知該周期元素的電子層數(shù)相同都是三層，是第三周期的元素．
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，當(dāng)最外層電子數(shù)為8，則具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是氬元素；
（3）鋁原子最外層電子數(shù)為3，化學(xué)反應(yīng)中容易失去3個(gè)電子而帶三個(gè)單位的正電荷，而氯原子最外層電子數(shù)是7，化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，其離子符號(hào)分別為：
Al³⁺、Cl^-；
II．（1）根據(jù)鍶元素的名稱中含有“钅”所以可知它是金屬元素；
（2）根據(jù)圖3可知鍶元素的原子序數(shù)為38，相對(duì)原子質(zhì)量為 87.62；
（3）根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以可判斷圖1是原子結(jié)構(gòu)示意圖，由于元素的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，所以鍶元素的化學(xué)性質(zhì)與上表中鎂元素的化學(xué)性質(zhì)最相似，因?yàn)閮烧叩淖钔鈱与娮訑?shù)均是2；
故答案為：I．（1）15；三；它們的電子層數(shù)相同；（2）Ar； （3）3；Al³⁺；1；Cl^-；
II．（1）金屬； （2）38；87.62；鎂；

點(diǎn)評(píng)：表格不全缺氬元素，“鍶元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖（圖1、圖2）和在元素周期表中顯示的信息如圖3所示”前的標(biāo)題（4）應(yīng)去掉．