Question

28g石灰石樣品與210．8g稀鹽酸恰好完全反應后（樣品中的雜質(zhì)既難溶于水，又不與稀鹽酸反應），生成了8．8g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不計）計算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

解析試題分析：
解：（1）設碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應生成氯化鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100       111       44
x       y         8．8g
100:44=x：8．8g        111:44=y:8．8g
x=20g，y=22．2g，
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=71．4%；
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為71．4%．
（2）氯化鈣溶液的質(zhì)量為：20g+210．8g-8．8g=222g，
所得氯化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)為：
×100%=10%；
答：所得氯化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%．
考點：根據(jù)化學方程式的計算、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算