Question

（2009?河池）請(qǐng)用“＜”“＞”或“=”填空．
（1）pH：NaCl溶液

=

水；
（2）20℃時(shí)熟石灰的溶解度

＞

50℃時(shí)熟石灰的溶解度；
（3）37%的濃鹽酸敞口放置于空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

＜

37%；
（4）多數(shù)合金的熔點(diǎn)

＜

各組分金屬的熔點(diǎn)．

Answer 1

分析：（1）當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性．
（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低．
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性．
（4）合金的熔點(diǎn)比各組分金屬的熔點(diǎn)要低．

解答：解：（1）NaCl溶液和水均顯中性，溶液的pH均為7，故答案為：=．
（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，故溫度越高，溶解度越低．故答案為：＞．
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故溶液的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減�。�故答案為：＜．
（4）合金的熔點(diǎn)比各組分金屬的熔點(diǎn)要低．故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、氫氧化鈣的鋨溶解度、酸的物理性質(zhì)、合金的性質(zhì)等是順利解題的關(guān)鍵．