【題目】如圖是四種粒子的結構示意圖，對它們的描述正確的是
A．四種粒子均表示原子
B．N與W可形成NW3型化合物
C．四種粒子均達到了相對穩(wěn)定結構
D．四種粒子所代表的元素不在同一周期
【答案】B
【解析】
試題分析：A、M．N均質子數(shù)＞核外電子數(shù)，均為陽離子；K質子數(shù)=核外電子數(shù)=16，為原子；W質子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；故選項說法錯誤
B、N質子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為帶3個單位正電荷的陽離子；W質子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為帶1個單位負電荷的陰離子；化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，N元素和W元素分別顯+3價、﹣1價，則與W可形成NW3型化合物，故選項說法正確
C、四種粒子中K粒子的最外層電子數(shù)是6，不屬于穩(wěn)定結構，故選項說法錯誤
D、M是原子失去1個電子得到的，N是原子失去3個電子得到的；W是原子得到1個電子得到的；四種粒子所代表的元素的原子核外電子層數(shù)均為3，在同一周期，故選項說法錯誤
故選：B
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（4分）A圖為實驗示意圖，在室溫情況下，燒杯中盛裝的是甲物質的溶液，試管①中盛裝的是乙物質的溶液，試管②中盛裝的是丙物質的溶液。當它們由室溫升到80℃時，發(fā)現(xiàn)燒杯中甲物質沒有明顯變化，而試管①中盛裝的是乙物質全部溶解，試管②中有丙物質析出。B圖表示三種物質的溶解度曲線。請你據此現(xiàn)象回答下列有關問題：
（1）室溫時， （選填“燒杯”、“試管①”或“試管②”）中溶液可能是不飽和溶液；
（2）上圖能表示甲物質的溶解度曲線的是 （選填a、b或c）；
（3）若乙物質溶液中混有少量的甲物質，提純乙物質可采取的方法是
（4）對于甲、乙兩物質飽和溶液，在溫度 時，乙物質的溶質質量分數(shù)一定比甲物大．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】按下圖組裝儀器，關閉止水夾，通電使紅磷燃燒，一段時間后打開止水夾。請回答下列問題：
（1）打開止水夾后的實驗現(xiàn)象是_____________；
（2）紅磷燃燒一段時間后，自動熄滅了，你認為原因是_________；
（3）待紅磷熄滅后，打開彈簧夾，觀察到進入瓶中的水的體積少于瓶子容積的1/5，可能造成這樣結果的原因是（填2種）：______________；②_____________。
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【題目】（8分）按要求完成下列填空：
（1）細鐵絲在氧氣中燃燒，反應的符號表達式為： ，做該實驗時要在集氣瓶底預先裝 ，目的是 。
（2）檢驗CO2氣體的反應符號表達式為： 。
（3）一種銀白色金屬在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，反應的符號表達式為 ，該金屬粉末的用途是制 。
（4）一種白色固體，是農村常用的化肥，受熱后全部消失，發(fā)出刺激性氣味，反應的符號表達式為 ，這種化肥的保存方法是 。
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【題目】某同學探究金屬單質的活動性時發(fā)現(xiàn)X、Y都能跟稀硫酸反應，而Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出X．則它們的金屬活動性順序為（ ）
A．Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z C．X＞Z＞Y D．Z＞Y＞X
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【題目】（10分）下圖是初中化學中的幾個常見實驗。
A B C D
（1）A實驗中水的作用是 ；反應的現(xiàn)象是 ，反應的文字表達式是 。
（2）三個實驗操作中都用到的儀器是 （填儀器名稱）；它在B操作中的作用是 。
（3）某同學用C裝置進行實驗后，發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，可能的原因是 。實驗結束后要清洗儀器，玻璃儀器清洗干凈的標準是 。
（4）C操作中蒸發(fā)皿中的液體不超過其容積的 ，當 時停止加熱，利用余熱將剩余的少量水分蒸干。熱的蒸發(fā)皿 （填“能”或“不能”）立即用冷水沖洗。
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【題目】下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是
A．K2SO4、BaCl2、N a2CO3、HCl B．HNO3、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl
C．CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOH D．AgN03、KCl、NaCl、HNO3
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【題目】通過實驗現(xiàn)象獲得證據，從而歸納出相關結論是科學上常用的研究方法。下列關于實驗現(xiàn)象和結論的說法中不正確的是
A．試管①中黑色粉末變成紅色，試管②中的澄清石灰水變渾濁，說明碳具有還原性
B．鋁絲表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變成無色，說明金屬活動性鋁強于銅
C．燒杯中的紅色溶液逐漸變淺最后變成無色，說明鹽酸與氫氧化鈉能發(fā)生反應
D．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色的氧化鐵，說明氧氣具有氧化性
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【題目】研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的過程：
【假設】H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關。
【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H2O2溶液中，分別加入相同質量的MnO2和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需的時間。
【進行實驗】右下圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器的名稱是_____________，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是_______ _____。
【實驗記錄】
【結論】該探究過程得出的結論是_________________________。
【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或水泥塊后反應明顯加快。若要證明MnO2和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的_____ _____是否改變。
【實驗拓展】H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關？研究性學習小組進行了更深入的探究：
探究實驗一：濃度對化學反應速率的影響
實驗步驟 | 現(xiàn) 象 | 結 論 |
取一支試管加入3mL5%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳。 | 緩慢有少量氣泡冒出 | |
另取一支試管加入3mL15%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳。 | 迅速有大量氣泡冒出 |
請你設計：
實驗用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過氧化氫溶液、15%過氧化氫溶液
探究實驗二：溫度對化學反應速率的影響
實驗步驟 | 現(xiàn) 象 | 結 論 |
溫度越高，過氧化氫分解的速率越大 |
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