Question

【題目】有一瓶標簽被腐蝕的稀硫酸，小江為了測定溶液中溶質的質量分數(shù)，用NaOH固體和水配制40g 10%的NaOH溶液于燒杯中，然后往燒杯中滴加稀硫酸，反應過程中溶液的pH與滴入稀硫酸的質量關系下圖所示：

請計算：（已知：2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2H2O）
（1）配制40g 10%的NaOH溶液，需要水的質量為g；
（2）該稀硫酸中H2SO4質量分數(shù)（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】
（1）36g
（2）解∶設該稀硫酸中H2SO4質量分數(shù)為x,

2NaOH+	H2SO4= Na2SO4+2H2O
80	98
40g×10％	20g×x

＝ ,x＝24.5％.

答∶該稀硫酸中H2SO4質量分數(shù)是24.5%。

【解析】（1）配制40g 10%的NaOH溶液，需要水的質量為∶40g－40g×10%＝36g；
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．