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          化學(xué)興趣小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。）有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 
          

          試求：
          （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為                   g。
          （2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：150g+12g-157.6g = 4.4g
          （2）解：設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
           CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
             100                                     44 
               x                                      4.4 g 

              x = 10g
          此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
          答：生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4g石灰石樣品，將40g稀鹽酸分為4次加入樣品中（石灰石樣品中所含的雜質(zhì)不溶于水和鹽酸），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
          

          
加入稀鹽酸的質(zhì)量
10g
10g
10g
10g
          

          
剩余固體的質(zhì)量
3.0g
2.0g
1.0g
0.4g
          請計(jì)算：
          （1）從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實(shí)驗(yàn)中，第
           
          次石灰石樣品中碳酸鈣完全反應(yīng)．
          （2）該石灰石樣品碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          （3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          24、注射器是一種普通的醫(yī)療器械，但它在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中發(fā)揮著越來越大的作用．某化學(xué)興趣小組為了測定空氣中氧氣的含量，進(jìn)行了如下探究活動：

          [查閱資料]白磷的著火點(diǎn)是40℃，紅磷的著火點(diǎn)是240℃，兩種物質(zhì)的燃燒產(chǎn)物五氧化二磷是白色固體，會刺激人體呼吸道，能與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．
          [設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]設(shè)計(jì)了如右圖的裝置進(jìn)行探究活動．
          [步驟與現(xiàn)象]
          ①測量試管的容積為50mL；
          ②檢查裝置的氣密性良好；
          ③裝藥品，將注射器活塞調(diào)整到合適位置，連接好儀器；
          ④用彈簧夾夾緊膠皮管，加熱粗銅絲，觀察現(xiàn)象；
          ⑤燃燒結(jié)束，試管冷卻到室溫后打開彈簧夾，觀察注射器活塞的移動情況．
          [反思與交流]
          （1）實(shí)驗(yàn)中利用了銅絲的 

          導(dǎo)熱
          性．
          （2）興趣小組同學(xué)測量試管容積的方法可能是 

          將試管注滿水，用量筒量出這些水的體積
          ．
          （3）步驟③中注射器活塞至少應(yīng)調(diào)到 

          10
          mL處（填整數(shù)）．
          （4）步驟④中觀察到的現(xiàn)象有 

          白磷燃燒，發(fā)出黃光，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙
          ；
          （5）小華同學(xué)認(rèn)為步驟⑤在保證活塞自由移動的前提下，觀察活塞位置時(shí)，最好將試管和注射器整體橫放，小華同學(xué)的理由是 

          減少活塞自重對氣體體積的影響
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?邵陽）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，某化學(xué)興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取50g樣品，磨成粉末后，放在電爐上高溫煅燒至質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱量剩余物質(zhì)量為30.2g．（有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2↑假設(shè)雞蛋殼樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng)）據(jù)此計(jì)算：
          （1）生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；
          （2）此雞蛋殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?黃石模擬）某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
稀硫酸用量
剩余固體質(zhì)量
          

          
第一次加入10g
mg
          

          
第二次加入10g
2.0g
          

          
第三次加入10g
1.5g
          

          
第四次加入10g
1.0g
          

          
第五次加入10g
0.6g
          

          
第六次加入10g
0.6g
          （1）m的值為
          2.5
          2.5
          ；
          （2）合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          80%
          80%
          ；
          （3）計(jì)算第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
稀硫酸用量
剩余固體質(zhì)量
          

          
第一次加入10g
mg
          

          
第二次加入10g
2.0g
          

          
第三次加入10g
1.5g
          

          
第四次加入10g
1.0g
          

          
第五次加入10g
0.6g
          

          
第六次加入10g
0.6g
          （1）測定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
          Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
          ．
          （2）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是
          銅
          銅
          ；這六次實(shí)驗(yàn)中，第
          5
          5
          次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=
          2.5g
          2.5g
          ．
          （3）計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          80%
          80%
          （只寫答案，不需要寫計(jì)算過程）．
          

			
          

			
          
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