Question

【題目】將一定量的乙醇（C2H6O）和氧氣置于一個封閉容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：

物質	乙醇	氧氣	二氧化碳	水	X
反應前質量/g	4.6	8	0	0	0
反應后質量/g	0	0	4.4	5.4	m

下列判斷錯誤的是

A.表中m的值為2.8B.生成物中二氧化碳和水的分子個數(shù)比為3︰1

C.X由碳、氫兩種元素組成D.若起始時氧氣的質量為9.6g，則反應無X生成

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A、根據(jù)質量守恒定律可知，參加反應的乙醇和氧氣質量和是：4.6g+8g=12.6g，生成的水和二氧化碳的質量和為：5.4g+4.4g=9.8g，則生成的X的質量為：12.6g-9.8g=2.8g，則表中m的值為2.8，故A正確；

B、生成物中二氧化碳和水的分子個數(shù)比=，故B錯誤；

C、4.6g乙醇中碳元素的質量=4.6g××100%=2.4g，氫元素的質量=4.6g××100%=0.6g，氧元素的質量=4.6g××100%=1.6g，二氧化碳中碳元素的質量=4.4g××100%=1.2g，氧元素的質量=4.4g-1.2g=3.2g；5.4g水中氫元素的質量=5.4g× ×100%=0.6g，氧元素的質量=5.4g-0.6g=4.8g，則X中碳元素的質量=2.4g-1.2g=1.2g，氫元素的質量=0.6g-0.6g=0，氧元素的質量=1.6g+8g-3.2g-4.8g=1.6g，X由碳、氧兩種元素組成，故C錯誤；

D、乙醇燃燒的方程式為：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O；根據(jù)乙醇燃燒的方程式可知，4.6克乙醇能與9.6克的氧氣恰好完全反應，生成了二氧化碳和水，不會生成X，故D正確。故選BC。