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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          右圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是
          


           
          


          A．只有在t1℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
          


           B．t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大
          


           C．在t2℃時，MgSO4溶液的溶質質量分數(shù)最大
          


           D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，有晶體析出
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】A、根據(jù)兩物質的溶解度曲線不難看出，兩物質的溶解度曲線有兩個交點，即t1℃和t3℃時，兩物質的溶解度相等，故A錯誤；
          


          B、由硫酸鎂的溶解度曲線可知，在t2℃～t3℃時，硫酸鎂的溶解度先隨溫度的升高而減小，故B正確；
          


          C、由于溶液的濃度不確定，所以不能比較溶液的溶質質量分數(shù)，故C錯誤
          


          D、由于在t2-t3℃，硫酸鎂的溶解度隨溫度的降低而增大，因此把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，溶液會由飽和溶液變成不飽和溶液，而不會有晶體析出，故D錯誤；
          


          故選B
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網我市瀕臨渤海，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．
          （1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、
           
          、
           
          可制得精鹽．
          （2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，右圖是它們的溶解度曲線示意圖．
          ①設t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關系為
           
          ．
          ②將鹵水加熱到t2℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體是
           
          ．
          （3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：
          精英家教網
          ①提取Mg的過程中，試劑A可以選用
           
          ，試劑B選用
           
          ．
          ②分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去
           
          ；加入過量Na2CO3溶液的目的是
           
          ．
          （4）目前海水淡化普遍采用“多級閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是
           

           
          ．海底礦產資源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH4?nH2O），若水合甲烷晶體中CH4的質量分數(shù)為10%，則水合甲烷晶體的化學式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          3月22日是“世界水日”．2009年“世界水日”的宣傳主題為：“跨界水--共享的水、共享的機遇”．水與人類的生活和生產密切相關．請回答以下相關問題：
          （一）水是人類生活不可缺少的物質．
          （1）水
           
          （填“屬于”或“不屬于”）六大類營養(yǎng)素之一．
          （2）為預防河道水體污染，有同學提出下列建議：①生活污水處理后排放；②將工廠產生的廢液排入長江或大海；③使用無磷洗衣粉洗滌物品，④外出盡量步行或騎自行車⑤廢電池等生活廢品不拋入河道中．你認為以上建議中與目的相符合的是：
           
          （填序號）．
          （二）水是化學實驗中的常用試劑．
          （1）通常條件下水的沸點是100℃，隨著壓強增大，水的沸點會逐漸升高．右圖是研究水沸點的實驗．夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②，打開夾子，試管①內的水立刻沸騰．則液體A和氣體B的組合可能是
           
          （填一種）．
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          （2）請按要求寫出與水有關的化學方程式：
          ①有水參加的化合反應
           
          ；②有水生成的復分解反應
           
          ．
          （3）水的性質是由結構決定的．右圖是課本上進行的一個探究水的實驗，該實驗探究的目的主要是
           
          ．
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          （三）海水是一種重要的自然資源．
          （1）從海水中可獲取淡水．將海水轉化為淡水，最常用的操作方法的名稱是
           
          ；
          （2）從海水中可獲得NaCl．將海水進行 蒸發(fā)結晶可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的Na2SO4、CaCl2等雜質，可依次進行下列操作：①溶解過濾；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的Na2CO3溶液；④加適量的鹽酸；⑤蒸發(fā)結晶．其中加入過量Na2CO3溶液的目的是
           
          ；．
          （3）從海水中可得到金屬鎂．下列是從海水中提取鎂的簡單流程精英家教網
          上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為
           
          ，由無水MgCl2制取Mg的反應方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網海洋資源十分豐富．
          （1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、
           
          可制得精鹽．上述過程所用的主要玻璃儀器有：a燒杯、b玻璃棒、c
           
          、d
           
          ．
          （2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，右圖是它們的溶解度曲線示意圖．
          設t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關系為
           
          ．
          （3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：
          精英家教網
          ①提取Mg的過程中，試劑A可以選用
           
          ，試劑B選用
           
          ，由無水MgCl2制取Mg的化學反應方程式為
           
          ．
          ②鎂是重要的金屬材料，廣泛應用于合金、火箭和飛機制造業(yè)，世界上大部分鎂是從海水中提取的．某校學習小組的同學對家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進行測定．稱取海水100kg，然后再加入足量的試劑A，過濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質量見下表（重復實驗三次）．
          

          


          
實驗序號
第一次實驗
第二次實驗
第三次實驗
          

          
所取海水質量/kg
100
100
100
          

          
生成沉淀質量/kg
0.28
0.29
0.30
          試計算海水中鎂元素的質量分數(shù)
           
          ．
          ③分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有雜質CaCl2、Na2SO4，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去
           
          ；加入過量Na2CO3溶液的目的是
           
          ．
          （4）目前海水淡化普遍采用“多級閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是
           
          ．海底礦產資源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH4?nH2O），若水合甲烷晶體中CH4的質量分數(shù)為10%，則水合甲烷晶體的化學式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          我市瀕臨渤海，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．
          （1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、______、______可制得精鹽．
          （2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，右圖是它們的溶解度曲線示意圖．
          ①設t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關系為______．
          ②將鹵水加熱到t2℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體是______．
          （3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

          ①提取Mg的過程中，試劑A可以選用______，試劑B選用______．
          ②分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去______；加入過量Na2CO3溶液的目的是______．
          （4）目前海水淡化普遍采用“多級閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是______
          ______．海底礦產資源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH4?nH2O），若水合甲烷晶體中CH4的質量分數(shù)為10%，則水合甲烷晶體的化學式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(K1O3)。右圖是超市銷售的一種加碘鹽標簽上的部分文字說明。請回答下列問題：    
              
          （1）從食用注意可知，K1O3的化學性質是              。
              
          （2）碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質量比為               。
              
          （3）每袋該食鹽中碘元素的質量          mg。
              
          （4）中國營養(yǎng)學會推薦：一個l8歲的青年每天攝人碘元素的質量為0.15mg。假設碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝人這種食鹽應為         g。
              
              
             
                 
             
                      
               
                            
          食鹽
                
          成         分：      NaCl    KIO3
                
          含         碘： 20mg/kg
                
          重         量： 500g
                
          食用注意： 勿長時間加熱
                
          保         存： 防潮、放陰涼處
                                		     
              
                         		   
            
               
                              
              
          

			
          

			
          
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