Question

下列說法正確的是（　�。�

A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)生成2 L水

B．蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，這違背了質(zhì)量守恒定律

C．只有固體、液體間反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加反應(yīng)，就不遵守質(zhì)量守恒定律

D．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳

Answer 1

分析：質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋；化學(xué)變化時(shí)也要對反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算判斷，即反應(yīng)時(shí)是否符合固定的質(zhì)量比，據(jù)此分析解答即可．

解答：解：A、質(zhì)量守恒定律反映的是發(fā)生化學(xué)變化時(shí)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，所以1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)生成2 L水不能由質(zhì)量守恒定律得到；
B、蠟燭屬于化學(xué)變化，所以一定符合質(zhì)量守恒定律，而完全燃燒后，蠟燭沒有了，是因?yàn)樯�成了二氧化碳和水的緣故�?BR>C、質(zhì)量守恒定律施用于任何化學(xué)變化，而與反應(yīng)物的狀態(tài)無關(guān)；
D、碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的方程式是C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂，三者的質(zhì)量比是12：32：44，故1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳；
故選D

點(diǎn)評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，掌握質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵．