Question

為了分析生鐵中鐵的含量，某學習小組進行了實驗研究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關系圖（如圖）．說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應．
（1）鐵完全反應用去鹽酸的質(zhì)量為______g．
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

解：（1）鐵完全反應用去鹽酸的質(zhì)量從圖示中可以看出是73克；
（2）73g鹽酸中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g×10%=7.3g
設與鹽酸反應的鐵的質(zhì)量為x．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56 73
x 7.3g

解得：x=5.6g
所以生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈93.3%
答：生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%．
分析：（1）從圖示可得鹽酸的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鐵與鹽酸反應的化學方程式，已知所用鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)，能夠計算出生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．